工程热力学 第三章-的-2(lyc).ppt

上次课的内容回顾 深入理解理想气体的概念； 掌握理想气体的状态方程式； 求解理想气体的比热容； 一、热力学能和焓 由热力学第一定律解析式 对于理想气体，通常取0℃时的焓值为0。 对于理想气体的可逆过程，其热量交换还可依下式计算 二、状态参数－－熵及其计算 由热力学第一定律的第一解析式和第二解析式 于是可得 于是，可得 状态（T, p0）时的熵s0值为 1 mol 气体的熵变为： 例题解析: (b) 摩尔分数 * * 第三章 理想气体的性质 Properties of ideal gas Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 计算理想气体的热力学能、焓和熵； 计算理想气体混合物的热力学能、焓和熵。 本次课的学习内容 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. §3-4 理想气体的热力学能、焓和熵 理想气体热力学能和焓仅是温度的函数，即 图示为理想气体的等温线， 1-2为任意过程；1-2’为定容过程；1-2’’为定压过程； Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 因此，理想气体的等温线即等热力学能线、等焓线。 对于理想气体， （1）任何一个过程的热力学能变化量都和温度变化相同 的定容过程的热力学能变化量相等； （2）任何一个过程的焓变化量都和温度变化相同的定 压过程的焓变化量相等。 对于定容过程，膨胀功为零，热力学能变化量等于过程热量； 对于定压过程，技术功为零，焓变化量等于过程热量； Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 即， （3-28） （3-27） 定容过程 定压过程 由上面的分析可知，理想气体的温度t1变化到t2，不论经过何种过程，也无须考虑压力和比体积是否变化，其热力学能及焓的变化量都可按照以上两式来计算。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 一般情况下， 和 的计算较复杂，习惯上 可取0℃为参考温度，把计算 转化为计算 和 。则 一般情况下，当Cp, Cv随温度变化不大时，?u和?h可根据下式，用定值比热来计算 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 若 Cp, Cv随温度变化较大时，?u和?h可采用真实比热来计算， (3-31) (3-32) Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 熵是描述热力系统混乱度的参数，与系统状态有关，是状态参数。 定义： 其中：?qrev为1kg 工质在微元可逆过程中与热源交换的热量； T为发生热交换时系统或工质的温度，ds为微元过程中1kg 工质的熵变，称为比熵变。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 可得 对于理想气体，由于 Evaluation only. Created with Aspos