无机及分析化学 第四章习题答案.ppt

2.写出下列物质在水溶液中的质子条件。 4. 下列溶液加水稀释1倍,计算稀释前后pH值及变化△pH。 (1)0.030mol.L-1HCl; 解： HCl → H+ + Cl- 稀释前： c(H+)=0.03mol.L-1 pH=1.52 稀释后： c(H+)=0.015mol.L-1 pH=1.82 △pH=0.30 6.下列三种缓冲溶液的pH值各为多少？如分别加入1mL2mol.L-1NaOH溶液，溶液的pH值各变为多少？（1）50mL1.0mol.L-1HOAc和1.0mol.L-1NaOAc溶液; （2）50mL0.050mol.L-1HOAc和1.0mol.L-1NaOAc溶液; 结论：缓冲溶液在抗酸成分和抗碱成份相等且浓度较大时，才具有较大缓冲作用。 7.需配制pH=5.2的溶液，应在1L0.01mol.L-1苯甲酸中加入多少克苯甲酸钠？ 解：苯甲酸～苯甲酸钠构成缓冲溶液，设需加入m克苯甲酸钠。 8.以0.1000mol.L-1HCl溶液滴定0.1000mol.L-1苯酚钠溶液，当滴定至0%、50%及100%时的pH值各为多少？应选用何种指示剂指示终点？ 解：0％：0.1mol.L-1苯酚钠溶液： 10.标定NaOH溶液的物质的量浓度：称取基准物邻苯二甲酸氢钾0.4567g于锥形瓶中加水溶解，用待标定NaOH溶液滴定消耗22.34mL至终点，选用何种指示剂，计算NaOH溶液的浓度。 解： 11. 准确称取某一元弱酸（HA）纯试样1.2500g，溶于50.00mL水中，当加入0.09000 mol·L－1NaOH标准溶液8.24mL时，溶液的pH=4.30，滴定至终点消耗NaOH标准溶液41.20mL。（1）求弱酸的摩尔质量M；（2）计算弱酸的解离常数；（3）求化学计量点时的pH值，并选择合适的指示剂指示终点。 12.混合碱试样可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。准确称取该混合碱试样0.6500g，用0.2000的HCl标准溶液滴定，以酚酞为指示剂滴定至终点，消耗HCl溶液26.80mL，然后再加入甲基橙指示剂滴定至终点，又消耗HCl溶液22.00mL，判断混合碱的组成并计算各组分的质量分数。 解：由于V1V2,混合碱为碳酸钠和氢氧化钠混合物 * * (2)2.0×10－3mol.L-1Ca(OH)2; 稀释前： c(OH－)=4.0×10－3mol.L-1 pH=11.60 稀释后： c(OH－)=2.0×10－3mol.L-1 pH=11.30 △pH=-0.30 (3)0.050mol.L-1NaOAc; 解： 稀释前： 稀释后： (4)0.10mol.L-1H3BO3; 稀释前： 稀释后： (5)0.050mol.L-1K2HPO4; (6)0.10mol.L-1HOAc+0.10mol.L-1NaOAc; （3）50mL0.050mol.L-1HOAc和0.05mol.L-1NaOAc溶液; 50％：苯酚－苯酚钠缓冲溶液： 100％：0.05mol.L-1苯酚溶液： 选酚酞为指示剂。