普通化学吴庆生第二章水基分散系第二节：稀溶液的依数性.pptVIP

* * 第二节：稀溶液的依数性 (Colligative properties of dilute solutions) 一、什么是“稀溶液的依数性 ”？ 与溶解有关的性质分为两类： 溶液的颜色、比重、导电性等性质，与溶质的本性有关；溶液的蒸气压、沸点、凝固点等性质，与溶质的本性无关。 只与溶质的数量（摩尔分数）有关，而与溶质的本性无关的性质，称为“依数性”。 ? 只有溶质的浓度低，即所谓“稀溶液”才具有依数性 ? 依数性来源于分散微粒间距离远，作用力小 1、蒸气压下降（The lowering of the vapor pressure) 2、沸点上升 (The elevation of the boiling point) 3、凝固点降低 (The depression of the freezing point) 4、渗透压 (The phenomenon of osmotic pressure) 通常所说的“依数性”，包括四个方面： ? 什么是物质的饱和蒸气压？ ? 什么是溶液的饱和蒸气压？ ? “溶液的蒸气压下降”这句话是什么意思？ ? 为什么溶液的蒸气压会下降？ ? 下降多少，由什么决定？ 二、溶液的蒸气压下降 1、什么是物质的饱和蒸气压？ 气化（蒸发）：液体表面能量较大的分子，克服分子间的引力，逸出液体表面进入液体上面的空间。 凝结：气相中的分子，可能与液体表面发生碰撞，并被周围的液体分子所吸引，重新回到液相。 饱和蒸气压：当：气化 = 蒸发 达到平衡，此时蒸气压为一定值。称为饱和蒸气压。 注意要点 ? 除液体外，固体也有饱和蒸气压。如干冰、萘、碘等固体，蒸气压很大，可直接由固体变成气体（升华）。 ? 饱和蒸气压与物质的种类有关。有些物质的蒸气压很大，如乙醚、汽油等，有些物质的蒸气压很小，如甘油、硫酸等。蒸气压的大小，与液体分子间的吸引力有关，吸引力越大，蒸气压越小。 极性分子的吸引力强，蒸气压小。非极性分子的吸引力小，蒸气压大。 分子量越大，分子间的作用力越强，蒸气压越小。 ? 饱和蒸气压与温度密切相关——蒸气压—温度曲线 温度升高，蒸气压增大 2、什么是溶液的饱和蒸气压？ 指的是溶液中，作为溶剂的那种物质，所具有的饱和蒸气压（分压力）。 溶液的饱和蒸气压同样与温度密切相关： 3、 “溶液的蒸气压下降”这句话是什么意思？ 同一温度下，溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压要小，它们之间的差值，叫“溶液的蒸气压下降”。 4、为什么溶液的蒸气压会下降？ 当溶质分散于溶剂之中，溶液表面的部分位置，被溶质分子所占据，使得单位表面所能逸出的溶剂的分子个数减少，因此溶液蒸气压较之纯溶剂有所降底。 5、溶液的蒸气压下降多少？ ——拉乌尔定律（Raoult’s Law) ?p = nA+nB nA p0 或： ?p = xA p0 溶液的蒸气压下降，等于纯溶剂的蒸气压，乘溶质的摩尔分数，而与溶质的本性无关。 对于稀溶液：nA nB, 所以 nA+nB ? nB ?p ? nA nB p0 三、溶液的沸点上升、凝固点下降 1、什么是沸点和凝固点？ ? 沸点：液体沸腾时的温度。此时液体的饱和蒸气压等于外界大气的压力。 ? 凝固点：物质由液态变为固态时的温度，或固态变为掖态时的温度。 2、从蒸气压曲线理解:什么是纯液体的沸点和凝固点 3、从蒸气压曲线理解:什么是溶液的沸点和凝固点 4、为什么溶液的沸点上升、凝固点下降？ *