(河北 试题)2017学年河北高二化学选修4习题：第2章+化学反应速率和化学平衡+第3节+第3课时《化学平衡》（新人教版）.docVIP

第二章　　一、选择题 1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是(　　) ①平衡常数K只与反应本身及温度有关　②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K　③加入催化剂不改变平衡常数K　④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关 A．①②　　　　　　　　　　 B．②③ C．③④ D．①③ 解析：平衡常数K是一个温度函数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K。 答案：D 2．(2015·经典习题选萃)一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是(　　) A．T1T2 B．该反应的ΔH0 C．T1时的平衡常数K1T2时的平衡常数K2 D．T1时的平衡常数K1T2时的平衡常数K2 解析：本题考查化学平衡知识的综合应用，考查考生结合图像分析问题的思维能力。难度中等。 A项，根据“先拐先平衡”可确定温度T2T1；B项，T1到T2为升温的过程，CO的转化率降低，即该反应的ΔH0；C项、D项，T1平衡时生成物浓度大于T2平衡时生成物浓度，即平衡常数K1K2。 答案：C 3．一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，部分数据见下表(表中t2t1)。 反应时间/min 0 t1 t2 n(CO)/mol 1.20 0.80 n(H2O)/mol 0.60 0.20 n(CO2)/mol 0 n(H2)mol 0 下列说法正确的是(　　) A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1 B．平衡时CO的转化率为66.67% C．该温度下反应的平衡常数为1 D．其他条件不变，若起始时n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，则平衡时n(CO2)＝0.20 mol 解析：根据化学方程式可知在t1 min内生成0.40 mol H2，因此在t1 min内的平均速率为v(H2)＝＝ mol·L－1·min－1，故A错误。根据化学方程式可知t1 min、t2 min时均有n(CO)＝0.80 mol，n(H2O)＝0.20 mol，n(CO2)＝n(H2)＝0.40 mol，故表格中t1 min、t2 min时的数据均为平衡时的物质的量。据此可求出CO平衡时转化率为0.4mol/1.2mol×100%＝33.33%。故B错误。由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，将平衡时的物质的量代入平衡常数表达式，可计算出反应的平衡常数为1，C正确。根据平衡常数值可计算出D项中平衡时n(CO2)＝0.40 mol，故D错误。 答案：C 4．(2015·江西八校联考)在温度T1和T2(已知T2T1)下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表： 化学方程式 K(T1) K(T2) F2＋H22HF 1.8×1036 1.9×1032 Cl2＋H22HCl 9.7×1012 4.2×1011 Br2＋H22HBr 5.6×107 9.3×106 I2＋H22HI 43 34 仅依据K的变化，随着卤素原子序数的递增，下列推断不正确的是(　　) A．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 B．HX的稳定性逐渐减弱 C．HX的生成反应是放热反应 D．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 解析：本题考查化学平衡和卤素原子的递变规律，意在考查考生分析问题的能力。由表中数据可知，对于同一反应，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以HX的生成反应是放热反应，C项正确；同一温度下，随着卤素原子序数的递增，K递减，说明反应正向进行的程度依次减小，平衡时X2的转化率逐渐降低，HX的稳定性逐渐减弱，B、D项正确；不能依据K的变化判断反应的剧烈程度，故A项错误。 答案：A 5．1000 ℃时，FeO(s)＋H2Fe(s)＋H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被还原，反应前容器中应充入a mol H2。则a的值最接近(　　) A．1.0 B．2.0 C．3.0 D．4.0 解析：本题考查化学反应分析，涉及化学平衡常数、化学计算等知识，意在考查考生的分析能力与计算能力。1000 ℃时，水是气态。当容器中有1.0 mol FeO被还原时，有1.0 mol H2参与反应，生成1.0 mol H2O。设容器容积为V L，则平衡时c(H2O)＝1/V mol/L，c(H2)＝(a－1)/V mol/L。K＝c(H2O)/c(H2)＝＝0.52，解得a≈2.9，C选项正确。 答案：C 6(2015·甘肃部分高中第一次联考