(重庆 学案)2017重庆市荣昌安富中学高一化学+化学反应及能量变化+学案.docVIP

第一章 化学反应及能量变化 第一节 氧化还原反应 一、四大基本反应类型： 1、化合反应：由2种或2种以上物质生成一种物质的反应。 2、分解反应：由1种物质生成2种或多种物质的反应。 3、置换反应：由1种单质与1种化合物生成新的1种单质和新的化合物。 4、复分解反应：由2种化合物相互交换成分生成新的2种化合物。 二、化合价口诀： 钾钠氢银+1价，钙镁钡锌+2价，铜有+1和+2，铁有+2和+3， 铝+3，二、四、六硫二四碳，氟氯溴碘－1价。 三、氧化还原反应的基本概念： 定义：化学反应中有元素的化合价改变的反应叫氧化还原反应。 有电子转移（电子的得失或电子对的偏移）的反应叫氧化还原反应。 四、氧化还原反应的表示： 1、双线桥法： ①找出方程式中化合价变化的元素；②建桥（从反应物开始跨过等号指向生成物中同种元素）；③标出电子得失及其数目；④变化多少价，转移多少电子。 2、单线桥法： ①找出变化的元素；②建桥（从失去电子的元素指向得电子的元素）；③标明电子数。 五、氧化还原反应的规律： 1、守恒律 得失电子相等，化合价升降相等。应用：①求化合价；②配平方程式。 2、强弱律 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 3、优先律 ①同种氧化剂与不同的还原剂作用，首先与较强的还原剂作用。 ②同种还原剂与不同的氧化剂作用，首先与较强的氧化剂作用。 4、价态律 ①处于元素的最高价态仅有氧化性，但不代表有强氧化性。 ②处于元素的最低价态仅有还原性，但不代表有强还原性。 ③处于元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。 ④一切金属只有正价。 ⑤单质的化合价为零。 ⑥F为－1价。 六、氧化还原反应的配平： 1、标价态 2、列变化 3、求最小公倍数 4、定系数 七、氧化还原反应的几种类型： 1、歧化反应：同种元素既有升高又有降低。 2、归中反应：同种元素高价与低价生成中间价。 3、部分氧化还原：某元素的化合价一部分改变，另一部分没变。 八、氧化还原反应与四大基本类型的关系： 1、分解反应部份是氧化还原反应。 2、化合反应部份是氧化还原反应。 3、置换反应全是氧化还原反应。 4、复分解反应都不是氧化还原反应。 第二节 离子反应 一、物质的分类： 二、溶解度表： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水中间；碳酸盐仅溶者只有钾钠铵；盐酸盐不溶是银盐；硫酸盐不溶是钡铅；微溶是钙盐；碱中仅有钠、钾、铵，钙微溶。 三、电解质：在水溶液（或熔融状态下），能自身电离而导电的化合物叫做电解质。 1、对象为化合物；2、条件为二者或二者之一；3、必须是自身电离，如溶于水能导电，但不是本身电离；4、单质混合物既不是电解质，又不是非电解质。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下，均不能自身电离而导电的化合物。 1、对象为化合物；2、条件：二者同时具备；3、自身电离。 四、强电解质：在水溶液中能够全部电离。 弱电解质：在水溶液中只发生部分电离。 导电性的决定因素：①离子所带电荷数，电荷数越高，导电性越强。②浓度越大，导电性越强。 五、复分解反应的反应规律： 1、酸的性质： 酸+碱→盐+水；酸+盐→新盐+新酸；酸+金属→盐+； 酸+碱性氧化物→盐+水；酸+酸式盐→盐+水。 2、碱的性质： 酸+碱→盐+水；碱+酸性氧化物→盐+水； 碱+盐→新盐+新碱；碱+酸式盐→盐+水。 3、盐的性质： 盐+碱→新盐+新碱；盐+酸→新盐+新酸； 盐+盐→两种新盐；盐+金属→金属（新）+盐（新）。 六、书写离子方程式的步骤： 1、写出方程式并配平；2、拆：把易溶于水的强电解质拆成阴阳离子形式；3、删掉方程式中相同的离子；4、查：原子守恒，电荷守恒，得失电子守恒。 七、离子方程式的正误判断： 1、是否符合客观事实；2、拆得是否恰当；3、↑↓是否用对；4、电荷是否守恒；5、有些离子方程式与用量有关；6、配比不同，离子方程式不同；7、滴加顺序不同，离子方程式不同。 八、离子共存： 1、发生复分解反应而不能共存。 ①产生沉淀而不能共存；②产生气体不能共存；③生成水不能共存；④生成弱酸不能共存；⑤生成弱碱不能共存；⑥生成 2、发生氧化还原反应不能共存。 ①氧化性离子：，，， ②强还原性离子：，，， ③发生双水解不能共存。 阴离子：，，， 阳离子：，， ④发生络合反应：与 第三节 反应热 一、反应热：指体系在等温、等压过程中发生物理或化学变化时所吸收或放出的热量。 二、常见的放热反应： 1、金属与酸（水）[活泼金属]。2、中和反应。3、一切燃烧反应。4、绝大多数化合反应。5、铝热反应。 三、常见的吸热反应： 1、 2、 3、绝大多数分解反应 4、 有些物质溶解吸热。如 有些物质溶解放热。如， 四、放热和吸热的两种理论： 1、能量观点： 2、化学键观点： 五、热化学方程式的书写： 1、书写方程