(重庆 试题)重庆市重庆一中2017学年高一4月月考化学试题.docVIP

Ⅰ卷（选择题，共84分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分） 1．放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是 A．32?????????B．67?????????C．99???????????D．166 2．下列反应既氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 3．下列关于化学键的说法中正确的是 A．化学键是一种静电引力 B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合 C．只要有旧健的断裂就一定是化学反应 D．氢键是一种化学键 4．下列各组的电极材料和电解质中，不能组成原电池的是 A．铜片，石墨棒，稀硫酸 B．铜片，石墨棒，硝酸银溶液 C．锌片，铜片，稀盐酸 D．铜片，银片，FeCl3溶液 5．下列实验中，不能观察到明显变化的是 A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 B．把 Cl2通入FeCl2溶液中 C．把绿豆大的钾投入水中 D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中 6．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4 7．下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水 9．下列各组顺序的排列不正确的是 A．离子半径：Na+Mg2+Al3+F- B．热稳定性：HClH2SPH3AsH3 C．酸性强弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4 D．碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3 10．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．78 g Na2O2固体中，含有阴阳离子总数为4NA B．1 mol Cl2与足量烧碱完全转移电子数为2NA C．1 mol Be2+离子中含有的电子数为4NA D．16 g臭氧(O3)含有NA个氧原子 11．微粒的检验常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列微粒的检验方法不合理的是 A．NH4＋气体法 B．Cl－沉淀法 C．I2 显色法 D．SO气体法 12．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．铯 与 水 反 应Cs+H2O=Cs++OH-+H2↑ B．实验室检验氯气Cl2 + 2 I- = I2 + 2Cl- C．实验室制氨气 NH4+ + OH- = H2O + NH3↑ D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O 13．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 14．A． B． C． D．15．获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，电池总反应式为2Al＋3I22AlI3。下列说法不正确的是 A．该电池负极的电极反应为：Al–3eAl3＋ B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动 C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多 D．当导线中有3.612×1024个电子通过时，电池负极质量减少27 g 16．已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H–O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H–H键断裂时吸收能量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 二、选择题（本题包括5小题。每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分共20分） 17．在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，的是 A．用电子式表示的形成过程为： B．海水中Br-的电子式为： C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br+Cl2=Br2+2NaCl D．氯离子的结构示意图为： 18．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在10