2017重庆市云阳县高阳中学高一化学《金属及化合物》课件+.pptVIP

2．铝及其重要化合物间的转化关系 金属元素及其化合物 名师点拨 1.金属氧化物 命题规律 钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质，特别是铝、铁在国民经济中占有极其重要的地位。 命题的重点将是钠及其化合物(特别是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3)的性质、铝及其化合物的两性、Fe2＋与Fe3＋之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。 名师点拨 1.钠及其重要化合物间的转化关系 2.Fe3＋与Fe2＋的鉴别方法归纳 (1)直接观察颜色：Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe3＋的溶液呈棕黄色。 (2)利用显色反应(形成络离子)： 高考失分警示 对金属的考查常见的错误有： 1．铝及其化合物 注意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解，以及对Al3＋、AlO存在条件的认识。 Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中均不溶)，Al3＋、AlO只能分别存在于酸性与碱性溶液中。Al3＋与下列离子不能大量共存：OH－、CO、HCO、SO、S2－、AlO，其中OH－是因为直接反应，其余均是“双水解”。 3．铁及其重要化合物间的转化关系 4．铜及其重要化合物之间的转化关系 名师点拨 1.金属阳离子的检验 AlO与下列离子不能大量共存：H＋、HCO、NH、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋。其中H＋和HCO是因为直接反应(AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO)，其余也是“双水解”。 (2)正确理解“焰色反应”。 ①它是元素的一种物质性质。无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。它属物理变化过程。 ②不是所有元素都有特征的颜色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。 ()不清楚Na2O、Na2O2、KO2的结构，判断阴、阳离子配比时易出错，三种化合物阴、阳离子数之比为1∶2、1∶2、1∶1。 3．铁、铜及其化合物 (1)NO与Fe2＋在酸性条件下，不能共存。(2)过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3＋还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 (3)注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3＋水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。 (4)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。 (5)注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。