2017重庆市开县中学高一化学必修一+物质的分类+课件.pptVIP

之 化学物质及其变化 物质的分类 交叉分类法： 树状分类法： 一、简单分类法 氧化物分类中注意两点： (1)金属氧化物不一定属于碱性氧化物：Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物。 (2)非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，如CO、NO、NO2等 [提醒] 归纳拓展 常见物质的俗名 NaOH——烧碱、火碱、苛性钠 Na2CO3——纯碱、苏打——盐 NaHCO3——小苏打， CuSO4·5H2O——胆矾、蓝矾， KAl(SO4)2·12H2O——明矾，CaCO3——石灰石 CaO——生石灰， Ca(OH)2——熟石灰， Na2CO3·10H2O——晶碱， Na2SiO3溶液——水玻璃。 由两种或多种物质混合而成的物质——混合物 在形成混合物过程中： 呈现被分散状态的物质——分散质 起容纳分散质作用的物质——分散剂 分散质和分散剂构成分散系 分散系 葡萄酒的蒸馏：蒸馏前后的分散系 二、分散系及其分类 实验1 5mL蒸馏水 +6滴饱和 FeCl3溶液 滴加过量 NaOH溶液 溶液呈现棕黄色 加入NaOH溶液后形成沉淀 FeCl3溶液 请你根据对实验中的现象，描绘出上述分散系中，分散质颗粒的相对大小示意图 实验 2 将盛有5mL蒸馏水的试管加热至沸腾，滴加5滴FeCl3的饱和溶液 现象： 呈现红褐色、透明的液体 用激光笔照射三支试管，观察现象 丁达尔效应 丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产生 作用，从与光线垂直的方向可以看到 。 散射 有一条光亮的通路 氢氧化铁胶体的制备 ①点燃酒精灯，将25mL蒸馏水水加热至沸腾。 ②向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，胶体制成。 FeCl3+3H2O（沸水）== Fe(OH)3(胶体)+3HCl 加热 丁达尔现象 静置分层 无丁达尔现象 鉴别 不能 不能 能 能否透过半透膜 能 不能 能 能否透过滤纸 介稳定 不稳定 稳定 稳定性 均一、透明 不均一、不透明 均一、透明 外观 氢氧化铁胶体、淀粉溶液 石灰乳、油水、牛奶 酒精、氯化钠溶液 实例 许多分子集合体 或高分子 巨大数目分子集合体 单个小分子或离子 分散质微粒 ＞10-7m ＜10-9m 分散质微粒的直径 　胶体 　　浊液 　　溶液 小结：三种分散系的比较 分散系 比较点 10-9m~~10-7m 介稳性 同种胶粒带同种电荷而互相排斥; 布朗运动. 胶体不带电，是胶体粒子带有电荷。 胶体微粒带电规律： A金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒，带正电荷。 B非金属氧化物质、金属的硫化物的胶体微粒子，带负电荷。 淀粉胶体粒子不带电 介稳性 观察NaCl溶液和AgNO3溶液反应的形态，如果以上述溶液为基础制备AgCl胶体，应采取怎样的措施？ 将NaCl溶液逐级稀释，同时滴加AgNO3溶液， 随着NaCl溶液浓度的逐渐降低，产生的沉淀量逐渐减少，丁达尔现象逐渐明晰。 介稳性 聚沉： 常见方法 加入电解质 中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒 加入带相反电荷的胶粒的胶体 中和胶粒所带电荷，使之凝聚成大颗粒 加热胶体 加速运动，使易于形成大颗粒 胶体颗粒“长大”，沉淀下来。 提纯胶体——渗析 (2)半透膜： 能让小分子通过不能让大分子通过的一种多孔性薄膜.由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成。 (1)渗析： 通过半透膜使离子或分子从胶体里分离出来的操作。 提纯胶体——渗析 烧杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀； 烧杯中的溶液加入碘水无现象。 胶体的应用 1、沙洲的形成； 2、海水倒灌使得土壤盐碱化、肥力下降； 3、明矾净水； 4、用卤水点豆浆做豆腐； 5、向氢氧化铁胶体中加入盐酸,先变浑浊后又变澄清； 6、静电除尘； 7、血液透析。