气体摩尔体积实验报告讲解.pptVIP

10.1测定1mol气体的体积 一、实验目的和原理 某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫酸反应，测出产生氢气的体积，从而计算出该温度下1mol氢气的体积。 二、测定方法 （1）制氢气，用镁的质量计算氢气的质量。 （2）产生的氢气用排液法收集、量出液体体积。 三、计算公式 * * 实验概括 镁带质量 体积修正 操作注意 调压原理 液体量瓶 目录 预习总结 E（实验过程总结） —— “一、二、三、四” 一次称量——镁条质量范围的确定 两次加料——先后顺序、方法（加料口、针筒） 三次针筒——两抽一加（记录一个数据） 四个数据——直接可测的重要数据（T、P为次要数据） 目录 “前人”实验经验总结 1、镁条可揉成小团加入A瓶——更易接触 2、镁条比老师桌上的样品长度略长（考虑氧化膜的去除）进行剪取，用砂纸打磨后进行称量（在可用质量范围内） 3、多余镁条碎片不得随意丢弃，收集后集中至指定地点（镁条为易燃危险物：2Mg+CO2→2MgO+CO2）。 4、水由 20 毫升改为 10 毫升（加快反应速度） 5、 A瓶水从上口加入，B瓶使用前水尽量加满。6、小心取用硫酸(最好将硫酸倒入小烧杯后吸取)，带好护目镜（防止针头脱落或硫酸打翻时酸液溅出伤人）。 7、小烧杯在接触过酸液后要及时清洗，A瓶（气体发生器）在使用完后要取下清洗干净并装好。 返回 实验步骤（4） ——抽气调压(第一次) （1）调压仪器 ；抽气位置 ； 调压成功标志 。 ？？问题讨论（压强与气体体积的关系） 设A、B瓶中气体压强为PAB，大气压为P0， 抽气前PAB P0（ 选填：、=、＜） （2）调压的目是 。 目录 预习题D 称取镁带的质量范围的确定： （1）记录实验数据中和镁带用量有直接当量关系的是： V（液） （指经修正的C瓶中液体体积即V（C）- V（硫酸）+ V（抽2） ）。 写出两者关系式： 。 （2）C瓶可测量液体的体积范围是110—130毫升，换算成氢气的体积范围是100—120毫升 (只考虑硫酸体积的影响,第二次抽气气体体积忽略). (3)计算镁带的质量范围. （气态方程换算标况下该气体体积） (3)计算镁带的质量范围 设室温为15℃，室压为1个标准大气压 ① 利用气态方程换算标况下该气体体积 ② 最值 V(液)=120毫升 （最大值） V(液)=100毫升 （最小值） 考虑到可能变化的温度、压强，称取的镁条质量为0.100—0.110克。 目录 相关 实验步骤（6） ——读数(量液瓶) (1)读数时应注意:C瓶不再滴液、末位读数半分法 110 115 110 115 110 115 110.5 113.0 112.0 110.7 113.2 110.8 113.3 正确读数 凹液面最低处 最近的刻度线读数 (2)需记录的数据是 . 目录 预习题C （1）氢气体积的计算表达式： V（H2）= V（C）- V（硫酸）+ V（抽2） （2）本实验中氢气体积测量时必须注意的问题： ①测量条件对V（H2）影响（反应前后—T同、P同） 忽略温度变化：反应放热少反应前后温度变化不大； 两次抽气扣除压强影响：第一次反应尚未进行故不必记录 ② C中液体不回流； B→C（单向）。 讨论： -V（硫酸）的原因： 。 + V（抽2）的原因： 。 目录 简易的气体摩尔体积测定装置 气体发生装置 排液装置 量液装置 思考: 如果换成用二氧化碳测量一摩尔气体的体积,则所选试剂应该如何调整? 实验概括 镁带质量 体积修正 操作注意 调压原理 液体量瓶 目录