必修一第三章金属钠.ppt

学生分组实验 注意事项：1、安全 2、协作 3、会预习 4、记录现象 5、分析本质，找出疑问 金属钠的性质 金属钠的切割方法: 钠的物理性质(小结) (1)钠与氧气的反应 实验3－2 现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。 结论：钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同。 注意事项： Na的燃烧：将金属钠放在石棉网上加热 小结：钠与氧气反应 练习：用“双线桥”法表示下列反应电子转移的方向和数目 实验现象： a.钠浮在水面上（浮）——钠密度比水小 b.立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火花或伴有爆鸣声 （熔）——钠熔点较低，钠与水反应放热 c.在水面上四处游动，发出嘶嘶声，最后完全消失（游，响）——钠与水剧烈反应生成气体。 d.反应后溶液由无色变成红色（红）——钠与水反应生成碱性物质（NaOH） e.钠球逐渐变小，最后完全消失 结论：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ Na与H2O反应的实验现象及本质： 浮在水面上 熔成银白色小球 快速游动 发出嘶嘶声 溶液变红色 密度比水小 银白色、熔点低、反应放热 有气体生成 有气体生成 有碱生成 【思考】钠表面暗物质是什么？ 〖探究〗1 〖探究〗2 思考与交流： 1、钠保存在哪里？能否用汽油或酒精？应该满足什么条件才能保存钠？为什么？ 2、金属钠着火能否用水灭火，为什么呢？ 1．下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） 　 A．钠燃烧时发出黄色的火焰 　B．钠燃烧时生成氧化钠 　C．钠原子的最外层只有一个电子 　D．钠很活泼易失去最外层上的电子 3．将一小块钠投入一支盛有煤油和水的混和　　　物的试管中你能观察到什么现象呢? 【本课时小结】 现象： 碳酸钠俗名叫_______，也叫_______ ， 碳酸氢钠俗名叫_______ 。 碳酸钠晶体的化学式是______________ ， 碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失 去________变成碳酸钠粉末。 1（1）各取1小匙的Na2CO3 NaHCO3于试管中，观察二者外观上的细小区别，滴加10滴水，振荡，观察，用手摸一摸试管外壁，有什么感觉？ （2）继续向试管内加入约10mL水，振荡，观察、记录现象。 （3）分别加2滴酚酞溶液， 比较溶液颜色。 2、把碳酸钠放在试管里，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热，观察澄清的石灰水是否变化。 向另一支试管放入等质量的碳酸氢钠，加热。观察澄清石灰水的变化。 3、在两根试管中分别加入2mL稀盐酸，将等量（1/3药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠加入试管中。 注意：比较反应的剧烈程度。 过氧化钠的性质 演示实验：“滴水生火”、“吹气生火” 思考与交流： 1、为何棉花能燃烧起来？ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ 2、钠起火能否用CO2灭火器灭火？ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 练习：运用氧化还原反应的知识分析以上两个反应。 思考讨论 一小块钠露置在空气中，会发生哪些反应？最终生成什么？ 第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 考考自己： 1、尽可能多地写出你接触过的钠及其化合物的化学式， 并按单质、氧化物、氧化物的水化物（酸或碱）、盐 的顺序分类。 2、他们之间能发生相互转化，你能列举一些吗？ 3、物质的性质包括物理性质和化学性质，研究方法是： 观察物质的外观性质→预测物质的性质（分类、类 比）→实验和观察→解释及结论 4、试回忆你前面所做过的实验，归纳钠的氧化物的物理 性质 第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠（氧化物） （1）物理性质：氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体 思考与交流： 1、迁移类比：氧化钙可与水和二氧化碳反应，氧化钠的反应与之 类似，请写出氧化钠分别与水和二氧化碳反应的化学方程式 2、迁移类比：氧化钡分别于水和二氧化碳反应也与氧化钙、氧化 钠相似，请分别写出氧化钡与水和二氧化碳反应的化学方程式 3、总结规律 （2）化学性质： ①氧化钠 A、水溶性：氧化钠及少数金属氧化物（K2O、BaO、CaO） 可溶于水，并与水反应生成碱 CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH 大多数金属氧化物不溶于水，