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元素的电负性数值 5.3 化学键和分子间相互作用力 5.3.1 化学键 化学上将分子或晶体中原子（或离子）之间强烈的作用力叫做化学键。化学键主要有：金属键、离子键和共价键。 1.金属键—存在于金属晶体内部的化学键。 2.离子键—由正、负离子之间的静电引力形 成的化学键叫做离子键。 3.共价键 要点： （1）原子所能形成的共价键数目受到为成对电子数的限制。 （2）原子轨道相互重叠时，必须考虑描述原子轨道的波函数的正、负号，只有同号轨道才能实行有效的重叠。（最大重叠原理） 共价键的特点： （1）饱和性：一个原子形成共价键的数目是有限的。（受未成对电子数限制） （2）方向性：共价键具有方向性。（受最大重叠原理限制） 共价键的类型 （1） 按是否有极性分 强极性键：如H2O、HCl中的共价键 弱极性键：如H2S、HI中的共价键 极性共价键 非极性共价键 如H2、P4、金刚石中的共价键 共价键 σ 键：若原子轨道的重叠部分，对键轴（两原子的核间连线）具有圆柱性对称性的，所成的键就称为σ 键。 （2） 按对称性分：σ 键、π 键 S-S S-P P-P σ键的形成 σ 键以“头碰头”的方式成键。 σ键的形成 原子轨道采用“头碰头”的方式形成的共价键为σ键 π 键：若原子轨道的重叠部分，对键轴所在的某一特定平面具有反对称性，所成的键就称为 π 键。 π键的形成 原子轨道采用“肩并肩”的方式形成的共价键为σ键 分子的空间构型 杂化轨道理论 和 共价型分子中各原子在空间排列构成的几何形状叫做分子的空间构型。 成键时，中心原子中能级相近的轨道打乱“混合”重新组成新轨道的过程叫轨道杂化，所形成的新轨道叫做杂化轨道。 sp杂化轨道 ★sp杂化——由一个s轨道和一个p轨道“混合”，重新组成两个sp杂化轨道的过程。每个sp杂化轨道含有 s和 p轨道成分，轨道夹角180°，沿直线 两端伸展。 sp2杂化轨道 ★sp2杂化——由一个s轨道和二个p轨道“混合”，重新组成三个SP2杂化轨道的过程。每个sp2杂化轨道含有 s和 p轨道成分，轨道夹角120o，成正三角形。 sp3杂化轨道 ★sp3杂化——由一个s轨道和三个p轨道“混合”，重新组成四个sp3杂化轨道的过程。每个sp3杂化轨道含有 s 和 p 轨道成分，轨道夹角109o28’，成正四面体。 不等性SP3杂化 氨分子结构 水分子结构 s-p 型杂化的总结见 P.229 表5.7 5.3.3 分子间相互作用力 1. 分子间力 （1）分子的极性和变形性 每个分子从整体上看是电中性的。但其内部的 正、负电荷中心可能是不重合的。 H2分子—正、负 电荷中心 重合 HCl分子—正、负 电荷中心不重合 分子极性的定义： 极性分子：正、负电荷中心不重合的分子。 非极性分子：正、负电荷中心重合的分子。 分子极性的判断方法： ① 双原子分子：同种原子构成的为非极性，不同种原子构成的为极性； ② 多原子分子：同种原子构成的为非极性，不同种原子构成的；若结构为中心对称，则为非极性；若结构不为中心对称，则为极性。 常见非极性分子和极性分子： 非极性分子：所有单质、CH4、CCl4、BCl3、BF3、 BeCl2、HgCl2、CO2 、CS2等 极 性 分 子：所有异核双原子分子、H2O、H2S、 NH3、PH3 、PCl3 极性大小的衡量 — 偶极矩 μ μ = q · d μ 越大，分子的极性越强。 （2） 分子的变形性 在电场作用下，分子内部电荷分布发生变化， 电子云与核发相对位移的现象，称为分子的变形性。 不在电场中 在电场中 分子的变形性，对分子间力的产生有重要的影响。 分子间力是存在于分子与分子之间的一种微弱的相互作用力。分子间力有三种： ① 取向力：存在于极性分子与极性分子之间； ② 诱导力：存在于极性分子与极性分子、极性分子 与非极性分子之间； ③ 色散力：存在于任何分子之间。 换一种说法： 在非极性分子之间只有色散力；在非极性分子和极性分子之间有色散力和诱导力；在极性分子之间有色散力、诱导力和取向力。 分子间力的特点和影响分子间力大小的因素 （1）特点 ① 属电性作用力，没有饱和性和方向性； ② 作用距