化学大题分项专练选读.docx

化学大题分项专练实验题：广州模拟：实验室以正丁醇、溴化钠、硫酸为原料制备正溴丁烷的反应如下：NaBr + H2SO4HBr + NaHSO4CH3CH2CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2CH2Br + H2O在圆底烧瓶中加入原料，充分振荡后加入几粒沸石，安装装置Ⅰ。加热至沸腾，反应约40min。待反应液冷却后，改装为装置Ⅱ，蒸出粗产品。部分物理性质列表如下：物质正丁醇正溴丁烷沸点/℃117.2101.6熔点/℃-89.12-112.4密度/ g·cm-30.80981.2758水中溶解性微溶于水不溶于水，易溶于乙醇将所得粗产品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗涤，除去大部分水溶性杂质，然后依次用5mL浓硫酸、10mL水、10mL饱和NaHCO3溶液、10mL水洗涤。分离出有机层，加入无水氯化钙固体，静置1h，过滤除去氯化钙，再常压蒸馏收集99~103℃馏分。回答下列问题： (1) 仪器A的名称是________，冷却水从A的________（填“上”或“下”）口通入。(2) 在圆底烧瓶中加入的原料有：①10ml水；②7.5ml正丁醇；③10g溴化钠；④12mL浓硫酸。上述物质的加入顺序合理的是________（填正确答案标号）。 a．①④②③ b．④①②③ c．③④①②(3) 烧杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾气主要是________（填化学式）。本实验使用电热套进行加热，总共使用了________次。(4) 用浓硫酸洗涤粗产品时，有机层从分液漏斗________（填“上口倒出”或“下口放出”）。最后一次水洗主要是洗掉________。(5) 制备正溴丁烷时，不直接用装置Ⅱ边反应边蒸出产物，其原因是________。(6) 本实验得到正溴丁烷6.5 g，产率为________（只列式，不必计算出结果）。适应性考试：制备纯净的液态无水四氯化锡（CnCl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn也可与HCl反应生成AnCl2，已知：某同学设计的相关实验装置图如右： （l）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为　　　　　　。 （2）D中的试剂为　　　　　　，目的是　　　　　　。 （3）G中冷却水的进水位置为　　　　　　（填字母）。 （4）为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是　　　　　　。 （5）K中固体物质的作用为　　　　　　。 （6）当要结束实验时，不能首先进行的操作是　　　　　　。 ①关闭A的活塞　②停止F的加热　③停止G的通水。 （7）若将B中的固体换成　　　，并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl2。 （8）实验结束后，若得到的SnCl4为13.05g，至少消耗　　　　　　g MnO2.为了避免尾气广一模：高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。Ⅰ．实验室以MnO2为原料制备MnCO3（1）制备MnSO4溶液：①主要反应装置如右图，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是________（填标号）。A．MnO2加入前先研磨 B．搅拌 C．提高混合气中N2比例②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(浓) 2NaHSO4+SO2↑+H2O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有________（填标号）。③若用空气代替N2进行实验，缺点是________。（酸性环境下Mn2+不易被氧化）（2）制备MnCO3固体：实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；② ……；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。步骤②需要用到的试剂有________。Ⅱ．设计实验方案（3）利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3) KSP(NiCO3)：________。（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）证明H2SO4的第二步电离不完全：________。[查阅资料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]广二模：氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO—和Cl—，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3—和Cl—。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾（KClO3），并测定其纯度。回答下列问题：（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。 ①装置Ⅰ的作用是制备________，反应的化学方程式为________。②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是________。③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯