化学键及晶体_高一化学_21060515选读.docx

化学键【学习目标】 1. 理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成 2. 了解化学键的概念和化学反应的本质【学习内容】一、离子键使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。从下列几个方面掌握离子键：1、成键的微粒：阴离子和阳离子2、键的本质：阴离子和阳离子之间的静电作用。特别提醒：离子键的概念中的“相互作用”不能理解为吸引力，因为阴阳离子之间的相互作用既有吸引力（两离子之间的吸引力、原子核和电子的吸引力），又有排斥力（两离子的电子与电子之间、原子核和原子核之间的排斥力）。3、键的形成条件：4、成键的主要原因：⑴ 原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子；⑵离子间的吸引和排斥达到平衡；⑶成键后体系的能量降低5、通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。 【温馨提示】 ①只要含有离子键的化合物一定是离子化合物。例如：NaOH。 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。例如：AlCl3。 ③不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。例如：NH4Cl、(NH4)2SO4。6、离子键的强弱及其意义：⑴影响离子键强弱的因素有：离子的半径和电荷，即离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。⑵强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。例如：（）（），所以离子键较强，熔点比高；又如和，它们均由半径小、高电荷（、、）的离子构成，离子键很强，所以它们均为高熔点物质，常用作耐火材料。7、电子式：用来表示原子、离子或分子的一种化学符号。⑴原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。例如：硫原子：钾原子：氖原子：⑵阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“［］”括起来，并在右上角标出“”电荷字样。例如：氧离子：氟离子：⑶阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“”电荷字样。例如：钠离子：镁离子：钡离子：⑷原子团的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“［］”括起来，并在右上角标出“”或“”电荷字样。例如：铵根离子：氢氧根离子：⑸离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同的离子不得合并。例如：：：：：⑹离子键形成的表示法：：：8、书写离子化合物的电子式的方法：⑴每个离子都要单独写，如（错）（对）⑵在阳离子元素符号的外面不需再写出新成为最外层的8个电子，而应在右上角注明阳离子所带的正电荷数。如镁离子。⑶在阴离子元素符号的周围应用小黑点画其最外层的8个电子（最外层2个电子），并用方括号跟阳离子隔开，再在括号外的右上角注明阴离子所带的负电荷数。如溴离子。⑷离子的电荷数要注意与化合价相区别。如：（错）（对）（错）（对）⑸离子要标出离子电荷数，阴离子、原子团要加括号。如：（错）（对）（错）（对）二、共价键原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。从下面几个方面掌握共价键：1、成键的微粒：一般为非金属原子（相同或不相同）2、键的本质：原子间通过共用电子对（即电子云重叠）产生的强烈作用。3、键的形成条件：一般是非金属元素之间，且成键的原子最外层电子未达到饱和状态，则在两原子之间通过形成共用电子对成键。4.共价键的分类①非极性键：同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方。如：H-H Cl-Cl②极性键：不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方。如：H-Cl 非极性键与极性键的比较?非极性键极性键定义同种元素原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性判断依据由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成实例H—HH—Cl离子化合物与共价化合物有什么区别？?实例化学键成键微粒原子或离子之间共同点离子化合物NaCl离子键Na+、Cl- 相邻离子或原子之间都存在强烈的相互作用力，使它们结合在一起。NaOH离子键共价键Na+、OH-形成离子键OH-内部形成共价键共价化合物HCl共价键原子①离子化合物中一定存在离子键，如NaCl；也可能存在共价键，如NH4Cl。②共价化合物中只含共价键、不含离子键。5、共价键形成的表示方法：电子式结构式（一根短线表示一对共用电子）：：：6、共价键的存在共价键既能存在于多原子单质和化合物的分子中，也存在于多原子离子化合物的分子中。例如：(1)单质：Cl2(由非极性共价键形成)(2)共价化合物：H2O2(由极性键和非极性键形成)(3)离子化合物中：Na2O2(由离子键和非极性键形成)，NaOH(由离子键和极性键形成)，NH4Cl(由离子键和极性键形成)特别提醒：离子化合物中可能