2015-2016年北京大兴高三上学期期末化学及选读.docx

2015-2016年北京大兴高三上学期期末化学试题及答案北京市大兴区2015~2016学年度第一学期期末检测试卷高三化学 2016.1可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Al 27 Cl 35.5 第I卷 选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是A．火法炼铜B．粘土制陶瓷C．树皮造纸D．打磨磁石制指南针2．下列物质与用途对应关系不正确的是选项ABCD物质单质碘苯甲酸钠聚乙烯二氧化硅用途食盐添加剂食品防腐剂食品保鲜膜光导纤维3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．热稳定性：H2O ＞H2SB．酸性：HCl ＞ H2CO3C．金属性：K ＞ LiD．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)24．下列化学用语表示正确的是A．S2- 的结构示意图： B．乙酸的结构简式： C2H4O2 C．中子数为20的氯原子： D．二氧化碳分子的比例模型是：5．已知反应 2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g)?H ＜ 0，下列说法不正确的是A．升高温度，正、逆反应速率均加快B．增大压强，化学平衡正向移动C．充入O2，可提高SO2的转化率D．当气体总质量不变时，反应达平衡状态6．下列解释事实的离子方程式正确的是A．明矾做净水剂：Al3+ + 3H2O = Al (OH)3↓+ 3H+B．小苏打治疗胃酸过多：CO32－+ 2H+= CO2↑+ H2O C．漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH + ClO－= HClO + CH3COO－D．酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：4I- + O2 +2H2O= 2I2 + 4OH-7．2015年10月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药——青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确的是A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色 B．青蒿素分子式为C15H22O5C．青蒿素在一定条件下可发生水解反应 D．二者均可与氢气发生加成反应8．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AB．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子C．常温下，pH＝13的NaOH溶液中OH－离子数目为0.1 N AD．3H2 (g)＋N2 (g)2NH3 (g) ΔH＝－92 kJ/mol，若反应放出9.2 kJ热量，则参加反应的氢分子数目为0.3 N A9．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露。泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN + H2O2+ H2O = NaHCO3+ NH3，下列有关说法不正确的是A．NaCN中碳元素化合价为+2价 B．NaCN中含有离子键和极性共价键 C．H2O2既做氧化剂又做还原剂D．当有0.1 mol NH3生成时，有0.2 mol电子转移10．常温下，1 mol化学键形成（或断裂）的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列　　　　　　说法正确的是共价键H—HCl—ClH—ClE (kJ · mol-1)436243432　A．H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ? H ＝+ 247 kJ · mol-1　B．H (g) + Cl (g) → HCl (g) ?? H ＝＋432 kJ · mol-1　C．1 mol H2 (g)与1 mol Cl2 (g)的总能量高于2 mol HCl (g)的总能量　D．用电子式表示HCl的形成过程：11．常温下，有关0.1 mol/L NH4Cl溶液（pH＜7），下列说法不正确的是　A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质　B．加水稀释过程中，c(H+)·c(OH-) 的值增大　 C．加入K2CO3固体可促进NH4+的水解　 D．同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大12．活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入活性炭和NO，生成N2和气　　体X。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：活性炭NON2X初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025　　判断下列说法正确的是A．气体X的化学式为CO2B．T1℃时的平衡常数K1 =C．根据上述信息判断，T1 T2D．T1℃时，向平衡体系中继续加入活性炭，可提高NO的转化率　13．下列关于各图像的解释或结论不正确的是 　A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热　B．由乙可知：对于恒温恒容条件下