元素周期表(第三课时).ppt

第一节 元素周期表第三课时 * * 碱金属元素的原子结构和性质递变规律 核电荷数 电子层数 原子半径 渐 增 渐 增 渐增 原子失电子能力 渐增 元素的金属性 渐增 单质的还原性 渐增 最高价氧化物对应水化物的碱性 渐增 Li Cs 元素金属性强弱判断依据： 1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 二、卤族元素性质与原子结构的关系 相同点： 最外层7个电子 易得一个电子， 不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得到电子能力逐渐减弱， 具有氧化性 单质的氧化性逐渐减弱 原子结构 化学性质 根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质： 卤素单质的化学性质 （1）卤素单质与H2反应 据课本第8页表格所示回答问题： 相似性 卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。 递变性 高 低 A、反应条件越来越____ B、剧烈程度越来越____ C、产物的稳定性越来越____ 弱 溴的溶解性实验 CCl4 Br2 苯 水 溴水 （橙黄色） （橙红色） 溴的苯溶液 溴的四氯化碳溶液 （橙红色） （2）卤素单质间的置换反应 碘的溶解性实验 CCl4 I2 苯 水 碘水 （棕黄色） 上层： 碘的苯溶液 （紫红色） 下层： 碘的CCl4溶液 （紫红色） 现象： 溶液由无色变为橙黄色 水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为橙红色 现象： 溶液由无色变为棕黄色 水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为紫红色 NaBr溶液 CCl4 振荡 氯水 氯水 CCl4 振荡 KI溶液 （2）卤素单质间的置换反应 溴水 CCl4 振荡 KI溶液 溶液由无色变为棕黄色 现象： 水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为紫红色 想一想 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2 Br2 + 2KI = 2KBr +I2 思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 结论： 氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2 2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸） （能反应） （很弱） （极弱） 与水反应的剧烈程度逐渐减弱 （3） 卤素与水反应 F2的特殊性 Cl2 + H2O 　HCl + HClO Br2 + H2O 　 HBr + HBrO I2 + H2O 　 HI + HIO X2 ＋ H2O HX＋ HXO （4）卤素单质与碱反应 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O 元素非金属性强弱判断依据 1、非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强 2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强 3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强 4、置换反应 有颜色，密度小，熔沸点都较低。 相似性 递变性 颜色：逐渐加深 状态：气 液 固 密度：逐渐增大 熔沸点：依次增高 卤素单质的物理性质 阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质： 总 结 通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，卤素单质与水的反应，得出结论： 元素的性质与 有密切的关系，主要与 ，特别与__ _______ 有关。 原子结构 原子核外电子的排布 最外层电子数 主族元素的原子结构和性质递变规律 核电荷数 电子层数 原子半径 核对外层电子的引力 原子得电子能力 元素的非金属性 单质的氧化性 最高价氧化物对应水化物的酸性 渐减 渐弱 渐 弱 渐 增 渐弱 渐弱 渐 增 渐 增 原子失电子能力 渐增 元素的金属性 渐增 单质的还原性 渐增 最高价氧化物对应水化物的碱性 渐增 氢化物的稳定性（渐弱） 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质 常温下，是深红棕色液体 常温下唯一呈液态的非金属单质 密度比水大 有刺激性气味、有毒 可溶于水，在水中的溶解度不大 溴水呈橙色 溴蒸气为红棕色 易挥发 保存：密闭保存，加水液封