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元素周期表 根据元素原子的核外电子排布规律，我们将这些 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质） 元素周期律 ②、原子半径的周期性变化 ③、元素主要化合价的周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性的周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA～ⅦA共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB～ⅦB共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 1．比较下列微粒的半径大小 ① 比较Na原子与Mg原子的原子半径大小 ② 比较Na原子与Li原子的原子半径大小 ③ 比较Na与Na+的半径大小 ④ 比较Cl(与Cl的半径大小 ⑤ 比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小 ⑥ 比较Na+与Mg2+半径大小 ⑦ 比较O2(与F(半径大小 ⑧ 写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F(、O2(、Na+、Mg2+2．下列元素的原子半径依次减小的是A．Na、Mg、AlB．N、O、F C．P、Si、Al D．C、Si、P 下列递变规律不正确的是A．NaMg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高 金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律 性质 同周期（左→右） 同主族（上→下） 电子层结构 原子半径 失电子能力（还原性） 金属性 最高价氧化物对应水化合物的碱性（金属） 得电子能力（氧化性） 非金属性 最高价氧化物对应水化合物的酸性（非金属） 气态氢化物的形成难易程度（非金属） 气态氢化物的稳定性（非金属） Na Mg Al Si P S Cl 非金属性：Cl＞S＞P＞Si 金属性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 金属性：Na＞Mg＞Al 碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 同主族，不同周期，化学性质相似 不同周期、不同主族间的比较，化学性质与它左上方的相似：对角线规则 碱金属元素? Na、K与O2反应???? 2、Na、K与H2O反应??? 3、碱金属的物理性质 （二）卤族元素? 1、卤素的物理性??????? 相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。? 递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。 ?2、卤族元素的化学性质? ?卤素单质与H2的反应????????????? （2）?卤素单质与水、碱反应的比较?????? （3）?卤素单质之间的置换?????????????? 3、卤素及其重要化合物的性质? （1）单质Br2易挥发，单质I2易升华；?HCl、HBr、HI都是易挥发物质，而且HBr、HI不稳定 （2）I2遇淀粉呈现出特殊的蓝色，碘的这一特性可以用来检验．碘的存在。? （3）卤化银 AgBr、AgI不稳定 遇光易分解，具有感光性 元素性质随着元素周期律的变化： 1、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 D E G I 3 B C F H 表中元素，（填元素符号或化学式） 化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是， 氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是； 最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是 （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 （4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 （5）A和E形成化合物的化学式2．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确是 A．原子序数由大到小为 Z ＞Y