氧化还原反应88888教程.doc

复习氧化还原反应（7/25，26） 一、氧化还原反应的概念 （1）特征及判断依据：化学反应前后某些元素的化合价发生了变化。 （2）实质：在化学反应中有电子的转移（得失或偏移） （3）概念 概念 定义 注意点 氧化反应 物质失去电子的反应 物质失去电子的外部表现为化合价的升高 还原反应 物质得到电子的反应 物质得到电子的外部表现为化合价的降低 被氧化 元素失去电子的过程 元素失去电子的外部表现为化合价的升高 被还原 元素得到电子的过程 元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物 通过发生氧化反应所得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。 还原产物网Z_X_X_K] 通过发生还原反应所得的生成物 氧化剂 得到电子的反应物 常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等 还原剂 失去电子的反应物 常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性 得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。 还原性 失去电子的能力 （4）过程 Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中，__________是氧化剂，_________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；__________有氧化性，_________有还原性；__________是氧化产物，________是还原产物。 【思考感悟】1.有单质参加的反应都是氧化还原反应吗？ 1．正确判断物质中各元素(特别是变价元素)的化合价是判断有关概念的前提，其基本方法是：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合价的代数和为零的原理求其他元素的化合价。 常见元素的化合价可以借助化合价歌诀来记忆： 一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝四硅五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 2．氧化还原反应中各概念间的关系 “氧降得还”()或“还升失氧”，记住任意“四”个字都行。 3．含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。例如：氧化性HClO4HClO3HClO2HClO，H3PO4中＋5价的P无强氧化性。 4．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。 5．某一元素的原子在反应中得到电子或失去电子越多，其氧化性或还原性不一定越强，例如：Mg、Al分别与HCl及盐反应，Mg失2e－，Al失3e－，但还原性Mg强于Al。 6．得到电子难的元素，失去电子不一定容易。例如：第ⅣA的C，既难得到电子，又难失去电子，与其他原子易以共价键结合。再如稀有气体元素。 【典型例题1】【贵州省重点高中2013-2014学年上学期期中考试】下列反应肯定不属于氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 关于3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法正确的是 （ ） A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 B．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍 C．3mol氯气参加反应转移10mol电子 D．KOH既不是氧化剂，又不是还原剂 二、电子转移的数目及方向 1、有关电子转移数目的计算 关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol氧化剂得电子的物质的量或者1 mol还原剂失电子的物质的量。例如： 1molFe 2、氧化还原反应中电子转移的表示方法 单线桥法 表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。 ne－ 还原剂＋氧化剂===氧化产物＋还原产物 注意事项①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素 ②箭头方向表示电子转移的方向 ③在“桥”上标明转移的是电子总数。 双线桥法 表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。 注意事项①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 ②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。【典型例题2】用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是 (　　) A．Na2O