分子的极性和范德华力 看完就会.ppt

　4．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其理由是A　NH3分子是极性分子　 　B　NH3分子内三个N—H键的键长相等，键角相等C　NH3分子内三个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°18′D　NH3分子内三个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°　　 解析：空间构型决定分子的极性，反过来分子的极性验证了分子的空间构型，即分子有极性说明其空间结构不对称。若NH3分子是正三角形的平面结构，则其键角应为120°，分子无极性；若NH3分子是极性分子，说明NH3分子不是正三角形的平面结构，故A正确。若键角为107°18′则接近于正四面体的109°28′，说明NH3分子应为三角锥形。　　答案：A、C 5.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be——Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（ ） A．由极性键形成的极性分子 B．由极性键形成的非极性分子 C．由非极性键形成的极性分子 D．由非极性键形成的非极性分子 6．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ） A．苯 B．二硫化碳 C．溴水 D．四氯化碳 气体加压或降温时为什么会变为液体、固体？ 结论：范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级 2、影响范德华力大小的因素 （1）组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。 （2）分子的极性越大，范德华力越大，一般来说极性分子间的作用力大于非极性分子间的作用力。 反 馈 练 习 1、分子有极性与非极性之分，下列对于极性分子和非极性分子的认识，其中正确的是（　　） A、只含非极性键的分子一定是非极性分子 B、含有极性键的分子一定是极性分子 C、非极性分子中一定含有非极性键 D、极性分子中一定含有极性键 D 反 馈 练 习 2、你认为CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的是（　　） Ａ. CH4、NH3、H2O、HF C. H2O、HF 、 CH4、NH3 B. HF 、 H2O、 NH3、CH4 D. HF 、 H2O、 CH4 、 NH3 B 反 馈 练 习 3、下列各组物质中，都是有极性键构成极性分子的一组是（　　） A、CH4 和 Br2 B、NH3 和 H2O C、H2S 和 CCl4 D、CO2 和 HCl B 什么事实可证明H2O中确实存在极性？ 实验一 实验二 ?动画放映 ?动画放映 干 冰 O C 范德华力 共价键 分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力-----范德华力 分子 HCl HBr HI 范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00 共价键键能 (kJ/mol) 431.8 366 298.7 范德华力：存在于分子间的一种较弱的相互作用力。 ? ? (2) 范德华力与相对分子质量的关系 结论：结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高 ? ? 单质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ F2 38 -219.6 -188.1 Cl2 71 -101.0 -34.6 Br2 160 -7.2 58.8 I2 254 113.5 184.4 分子 HCl HBr HI ? Ar 相对分子质量 36．5 81 128 ? 40 范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00 ? 8.50 熔点/℃ -114.8 -98.5 -50.8 ? ? 沸点/℃ -84.9 -67 -35.4 ? ? (3)范德华力与分子的极性的关系 -195.81 -210.00 非极性 28 N2 -191.49 -205.05 极性 28 CO 沸点/℃ 熔点/℃ 分子的极性 相对分子质量 分子 结论：相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大， 范德华力越大, ，其熔沸点越高 * １、什么是电负性？有何意义？ 知 识 回 顾 　　电负性是用来描述不同元素原子对键合电子吸引能力大小的物理量。 电负性增大 电负性减弱 知 识 回 顾 ２、什么是共价键？ 共价键： 原子间通过共用电子对而形成的化学键。 + Cl ? ? ? ? ? ? ? H Cl ? ? ? ? ? ? ? x H x + H x H x H x x H H2分子与HCl分子中的共价键是否相同？由相同或不同原子形成的共价键，共用电子对在两原子间出现的机会是否相同？ 成键原子的 电性 共用电子对的位置 原子吸引共用电子对的能力 组成 结 论