2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套 6-5电解池、金属腐蚀与防护.ppt

基础课时5　电解池、金属的腐蚀与防护; [必威体育精装版考纲] 1．理解电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。2.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。;考点一　电解原理　;1．电解 在 作用下，电解质在两个电极上分别发生 和 的过程。 2．电解池 (1)构成条件 ①有与 相连的两个电极。 ② (或 )。 ③形成 。;(2)电极名称及电极反应式(如图);(3)电子和离子移动方向 ①电子：从电源 流向电解池的 ；从电解池的 流向电源的 。 ②离子：阳离子移向电解池的 ；阴离子移向电解池的 。;要点提取 电解池中电极反应式的书写 电解池中电极反应式书写的关键是掌握离子的放电顺序。 (1)阴极与电源负极相连，得电子发生还原反应。其规律有两个：一是电极本身不参加反应；二是电解质溶液中氧化性强的阳离子优先得电子，如得电子顺序为 Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋，其还原产物依次对应为Ag、Fe2＋、Cu、H2、Pb、Sn、Fe、Zn，要注意到金属活动性顺序表中Al及Al前面的金属离子在溶液中不放电。; (2)阳极与电源正极相连，失去电子发生氧化反应。其规律有两个：一是若阳极为非惰性电极(除Pt、Au之外的金属作电极)，电极本身失去电子被氧化，电解质溶液中的阴离子不参与电极反应；二是若阳极为惰性电极(Pt、Au或非金属作电极)，电解质溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化，如失电子顺序为S2－＞ I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子，其氧化产物依次对应为S、I2、Br2、Cl2和O2。同时要注意书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。如表所示的几种常见元素或物质，在酸性或碱性介质中发生反应后的具体存在形态有所不同，务必记住。;叁涨悄翘饿帘纂弛犊简推握倘列扩眩霜致禽去岭虑且蚁凰壶厘却古贪炸波2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套 6-5电解池、金属腐蚀与防护2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套 6-5电解池、金属腐蚀与防护;【互动思考】 1．电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？ 答案　一定有化学反应发生，因为在电解池的两极有电子转移，发生了氧化还原反应，生成了新物质，所以一定有化学反应发生。;2．按要求书写有关的电极反应式及总方程式。 (1)用惰性电极电解AgNO3溶液： 阳极反应式______________________________； 阴极反应式________________________________； 总反应离子方程式_____________________________。 (2)用惰性电极电解MgCl2溶液 阳极反应式_____________________________； 阴极反应式______________________________； 总反应离子方程式______________________________。;(3)用铁作电极电解NaCl溶液 阳极反应式__________________________； 阴极反应式____________________________________； 总化学方程式______________________________。 (4)用铜作电极电解盐酸 阳极反应式____________________； 阴极反应式____________________； 总反应离子方程式_____________________________。;(5)用Al 作电极电解NaOH溶液 阳极反应式____________________________； 阴极反应式____________________________________； 总反应离子方程式_____________________________。 (6)用惰性电极电解熔融MgCl2 阳极反应式______________________________； 阴极反应式________________________； 总反应离子方程式_____