2017版高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第六章 化学反应与能量变化 基础课时3 电解池、金属腐蚀与防护.doc

基础课时3　电解池、金属的腐蚀与防护 一、选择题 1．(2015·山东烟台期末，6)下列金属防护的方法不正确的是(　　) A．对健身器材涂油漆以防止生锈 B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈 C．用牺牲锌块的方法来保护船身 D．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈 解析　B项中应选用润滑油来达到防锈的目的。 答案　B 2．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是(　　) 解析　A中装置是原电池，Zn作负极，Cu作正极，所以H2在Cu电极上产生；B中装置是电解池，Cu是阳极，发生反应Cu－2e－===Cu2＋，Ag是阴极，发生反应2H＋＋2e－===H2↑，所以Cu电极上没有气泡产生；C中装置是原电池，Fe是负极，Cu是正极，H2在Cu电极上产生；D中装置是电解池，Ag是阳极，Cu是阴极，H＋在Cu电极上放电产生H2，所以Cu电极上有气泡产生。 答案　B 3．(2015·江西赣州期中 ，13)根据图示判断下列叙述符合事实的是(　　) A．按图①连接并放置一段时间后，Fe片表面会“镀”上一层铜 B．按图②连接好导线后(Zn片与Cu片相接触)，灵敏电流计指针会发生非常明显的偏转 C．按图③连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为红色 D．按图④连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集 解析　按图①连接后，铁与电源的正极相连，作阳极，铁失去电子，Fe片表面不会“镀”上一层铜，A不正确；按图②连接好导线后，由于Zn片与Cu片相接触，电子直接传递到铜片，因此灵敏电流表指针不会发生非常明显的偏转，B不正确；按图③连接后构成原电池，锌比铁活泼，锌是负极，铁是正极，溶液中不会产生铁离子，所以在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液不可能变为红色，C不正确；按图④连接后构成电解池，Sn与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，因此在Sn片上有无色气泡聚集，D正确。 答案　D 4．下列图示中关于铜电极的连接错误的是(　　) 解析　在镀件上镀铜时，铜应作阳极，与电源正极相连，镀件应作阴极，与电源负极相连。 答案　C 5．(2015·淮安一模)下列说法正确的是(　　) A．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成 B．电解熔融氯化铝冶炼金属铝 C．电镀时，用镀层金属作阳极 D．将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀 解析　A项，水中的H＋在阴极放电，烧碱在阴极区生成，错误；B项，氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，错误；C项，电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，正确；D项，由外加电流的阴极保护法知，被保护的金属应与电源的负极相连，错误。 答案　C 6．(2015·大同一模)利用如图装置进行实验， 开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是(　　) A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B．一段时间后，a管液面高于b管液面 C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋ 解析　a管发生吸氧腐蚀，a处溶液的pH增大，b管发生析氢腐蚀，b处溶液的c(H＋)减小，pH增大，故C错误。 答案　C 7．某小组进行电化学研究，甲同学设计图甲的原电池装置，乙同学利用甲设计的装置及图乙提供的药品与材料，不能完成的实验是(　　) 图甲　　　　　　　图乙　　 A．使甲同学的正极变为负极 B．设计一个新的原电池 C．在石墨电极上镀锌 D．使锌电极受到保护 解析　A项，将铜与石墨相连，以AgNO3溶液作电解质溶液，铜为负极，正确；B项，铝－铜－AgNO3溶液、铝－铜－CuSO4溶液等均可以组成新的原电池，正确；C项，镀锌是电解池，缺少含锌离子的电解质溶液。错误；D项，锌、铝作电极，锌作正极，受到保护，正确。 答案　C 8．(2015·乌鲁木齐三诊)关于下列装置的说法正确的是(　　) A．装置①中盐桥内的K＋向CuSO4溶液移动 B．①是将电能转变成化学能的装置 C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒 D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中Cu2＋浓度保持不变 解析　装置①为原电池，将化学能转化为电能，Cu为正极，溶液中的Cu2＋得电子生成Cu，c(Cu2＋)减小，盐桥内的K＋移向CuSO4溶液补充电荷，A正确，B错误；C项，若铁棒镀铜，铁作阴极(M)，铜作阳极(N)，错误；D项，精炼铜，阳极除铜外还有比铜活泼的金属如Zn、Fe放电，而阴极只有Cu2＋放电，所以Cu2＋浓度会减小，错误。 答案　A 9．用如图所示装置Ⅰ通电10分钟后，去掉直流电源，连接成如图所示装置Ⅱ，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确的是(　　) A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得