- 1、本文档共13页,可阅读全部内容。
- 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
- 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载。
- 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
查看更多
2017版高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第六章 化学反应与能量变化 基础课时3 电解池、金属腐蚀与防护
基础课时3 电解池、金属的腐蚀与防护
一、选择题
1.(2015·山东烟台期末,6)下列金属防护的方法不正确的是( )
A.对健身器材涂油漆以防止生锈
B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈
C.用牺牲锌块的方法来保护船身
D.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈
解析 B项中应选用润滑油来达到防锈的目的。
答案 B
2.下列各装置中,在铜电极上不能产生气泡的是( )
解析 A中装置是原电池,Zn作负极,Cu作正极,所以H2在Cu电极上产生;B中装置是电解池,Cu是阳极,发生反应Cu-2e-===Cu2+,Ag是阴极,发生反应2H++2e-===H2↑,所以Cu电极上没有气泡产生;C中装置是原电池,Fe是负极,Cu是正极,H2在Cu电极上产生;D中装置是电解池,Ag是阳极,Cu是阴极,H+在Cu电极上放电产生H2,所以Cu电极上有气泡产生。
答案 B
3.(2015·江西赣州期中 ,13)根据图示判断下列叙述符合事实的是( )
A.按图①连接并放置一段时间后,Fe片表面会“镀”上一层铜
B.按图②连接好导线后(Zn片与Cu片相接触),灵敏电流计指针会发生非常明显的偏转
C.按图③连接并放置片刻,在Fe片附近加一滴KSCN溶液,溶液变为红色
D.按图④连接并放置一段时间后,在Sn片上有无色气泡聚集
解析 按图①连接后,铁与电源的正极相连,作阳极,铁失去电子,Fe片表面不会“镀”上一层铜,A不正确;按图②连接好导线后,由于Zn片与Cu片相接触,电子直接传递到铜片,因此灵敏电流表指针不会发生非常明显的偏转,B不正确;按图③连接后构成原电池,锌比铁活泼,锌是负极,铁是正极,溶液中不会产生铁离子,所以在Fe片附近加一滴KSCN溶液,溶液不可能变为红色,C不正确;按图④连接后构成电解池,Sn与电源的负极相连,作阴极,溶液中的氢离子放电生成氢气,因此在Sn片上有无色气泡聚集,D正确。
答案 D
4.下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )
解析 在镀件上镀铜时,铜应作阳极,与电源正极相连,镀件应作阴极,与电源负极相连。
答案 C
5.(2015·淮安一模)下列说法正确的是( )
A.氯碱工业中,烧碱在阳极区生成
B.电解熔融氯化铝冶炼金属铝
C.电镀时,用镀层金属作阳极
D.将钢闸门与外电源正极相连,可防止其腐蚀
解析 A项,水中的H+在阴极放电,烧碱在阴极区生成,错误;B项,氯化铝是共价化合物,熔融状态不导电,错误;C项,电镀时,镀层金属作阳极,镀件作阴极,正确;D项,由外加电流的阴极保护法知,被保护的金属应与电源的负极相连,错误。
答案 C
6.(2015·大同一模)利用如图装置进行实验,
开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间。下列说法不正确的是( )
A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀
B.一段时间后,a管液面高于b管液面
C.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小
D.a、b两处具有相同的电极反应式:Fe-2e-===Fe2+
解析 a管发生吸氧腐蚀,a处溶液的pH增大,b管发生析氢腐蚀,b处溶液的c(H+)减小,pH增大,故C错误。
答案 C
7.某小组进行电化学研究,甲同学设计图甲的原电池装置,乙同学利用甲设计的装置及图乙提供的药品与材料,不能完成的实验是( )
图甲 图乙
A.使甲同学的正极变为负极
B.设计一个新的原电池
C.在石墨电极上镀锌
D.使锌电极受到保护
解析 A项,将铜与石墨相连,以AgNO3溶液作电解质溶液,铜为负极,正确;B项,铝-铜-AgNO3溶液、铝-铜-CuSO4溶液等均可以组成新的原电池,正确;C项,镀锌是电解池,缺少含锌离子的电解质溶液。错误;D项,锌、铝作电极,锌作正极,受到保护,正确。
答案 C
8.(2015·乌鲁木齐三诊)关于下列装置的说法正确的是( )
A.装置①中盐桥内的K+向CuSO4溶液移动
B.①是将电能转变成化学能的装置
C.若装置②用于铁棒镀铜,则N极为铁棒
D.若装置②用于电解精炼铜,溶液中Cu2+浓度保持不变
解析 装置①为原电池,将化学能转化为电能,Cu为正极,溶液中的Cu2+得电子生成Cu,c(Cu2+)减小,盐桥内的K+移向CuSO4溶液补充电荷,A正确,B错误;C项,若铁棒镀铜,铁作阴极(M),铜作阳极(N),错误;D项,精炼铜,阳极除铜外还有比铜活泼的金属如Zn、Fe放电,而阴极只有Cu2+放电,所以Cu2+浓度会减小,错误。
答案 A
9.用如图所示装置Ⅰ通电10分钟后,去掉直流电源,连接成如图所示装置Ⅱ,可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质,U形管右端液面上升。下列说法正确的是( )
A.同温、同压下,装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得
文档评论(0)