【全程学习方略】2014版高中化学 1.3 第3课时 金属腐蚀与防护多媒体教学 鲁科版选修4.ppt

第3课时 金属的腐蚀与防护;1.理解金属发生电化学腐蚀的原因； 2.了解金属腐蚀的危害； 3.了解防止金属腐蚀的常用措施。; 我国作为世界上钢铁产量最多的国家，每年被腐蚀的 铁占到我国钢铁年产量的十分之一，因金属腐蚀而造成的 损失占到 国内生产总值的2 %～4 %；约合人民币3 000 亿 元。; 据统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火灾、风灾和地震损失的总和。 腐蚀不仅造成经济损失，也常造成灾难性事故,如飞机因零部件破裂而坠毁；桥梁因钢梁产生裂缝而塌陷；油管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火爆炸；化工厂中储酸槽穿孔泄漏，造成重大环境污染等。 ;面对这样惊人的数据和金属腐蚀 危害的事实，思考：铁为什么会被腐蚀？应该怎样防腐呢？;2.本质;4.化学腐蚀与电化学腐蚀;钢铁在潮湿环境里长期放置容易生锈。请解释下列与铁生锈现象有关的因素。;1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。;1.铁锈的成分是什么？是怎样形成的？ 2.将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，再放入如图所示的具支试管中。几分钟后，导管中的水柱上升了，你知道为什么吗？;钢铁表面的微小原电池示意图;钢铁的析氢腐蚀;5.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较;如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察： （1）若液面上升，则溶液呈 性，发生_____ 腐蚀,电极反应式为：负极： , 正极： ； （2）若液面下降，则溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式为： 负极： ， 正极： 。;二、钢铁腐蚀的防护：;用活泼的金属（如Zn、Al）与被保护金属连接构成原电 池，被保护金属作正极而得到保护。;此法主要用于防止土壤、海水 及水中金属设备的腐蚀。;在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀 ＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀 ;下列各情况中铁片腐蚀由快到慢的顺序是 ____________________。;M – ne- ====Mn+;3.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较;4.钢铁腐蚀的防护;1．以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ） A．??铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗;2．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是 ( ) ①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化 学腐蚀才是氧化还原反应 ③因二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐 蚀为主 ④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化 A.①③ B.②③ C.①④ D.①③④;3．钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主 要反应是( ) A．Fe - 2eˉ ==== Fe2+ B．2H2O + O2 + 4eˉ==== 4OHˉ C．4OHˉ - 4eˉ==== 2H2O +O2↑ D．2H+ + 2eˉ==== H2↑;4.普通铜器放置时间较长后容易出现铜绿，其主要成分是 [Cu2(OH)2CO3]。而铜铸于1760年的三件国宝：牛首、猴首和 虎首在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因 的分析，最有可能的是（ ） A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金 B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C.铜的金属活动性比氢弱，因此不宜被氧化 D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金;5.分析如图，按要求写出有关反应方程式： （1）铁棒上的电极反应式为： 。 （2）碳棒上的电极反应式为： ___。 （3）溶液中发生反应的化学方程式： ； 。;