【高优指导】2017版高三化学一轮复习 考点规范练18 电解池 金属腐蚀与防护 新人教版.doc

考点规范练18　电解池　金属的腐蚀与防护 (时间:45分钟　满分:100分) 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是(　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护栏表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 答案:A 解析:形成电解池,被保护的金属作阴极,与电源的负极相连,A选项正确。 2.(2015安徽示范高中第一次联考)一定条件下,有关金属腐蚀的下列说法不正确的是(　　) A.为减缓金属腐蚀,可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接作阴极 B.在pH6的溶液中,金属主要发生析氢腐蚀 C.钢铁制品腐蚀时正极反应为O2+2H2O+4e-4OH- D.在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽?导学 答案:A 解析:要保护的金属物件应与外电源的负极相连作阴极。 3.(2015江苏扬州调研)电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。电解过程中生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去,电解时阳极也会产生少量气体,下列说法正确的是(　　) A.可以用铝片或铜片代替铁片 B.阳极产生的气体可能是O2 C.电解过程中H+向阳极移动 D.若污水导电能力较弱,可加入足量硫酸?导学 答案:B 解析:可用铝片代替铁片,但不能用铜片代替铁片,A项错;阳极为Fe失电子生成Fe2+,但由题意知,阳极也会产生少量气体,则可能为O2,B项对;电解过程中H+向阴极移动,C项错。 4.(2015安徽蚌埠皖北高考学校第一次月考)下列实验装置,其中按要求设计正确的是(　　) 答案:B 解析:Fe与电源正极相连,为阳极,则阳极不生成氯气,不能利用淀粉-KI溶液检验氯气的生成,显然不合理,故A错误;Zn为负极,Cu为正极,图中构成Cu-Zn原电池,产生的电流由正极流向负极,故B正确;电镀银时,Ag为阳极,镀件为阴极,电解质溶液为硝酸银溶液,图中电解质溶液为硝酸钠溶液,不合理,故C错误;粗铜精炼时,粗铜为阳极,纯铜为阴极,图中恰好相反,不合理,故D错误。 5.(2015山东临沂质检)下列有关电化学装置的说法正确的是(　　) A.利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S,银器表面发生的反应为Ag2S+2e-2Ag+S2- B.图b电解一段时间,铜电极溶解,石墨电极上有亮红色物质析出 C.图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼 D.图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀?导学 答案:A 解析:A选项,铝作负极,Ag2S作正极得电子生成Ag,正确;B选项,铜接电源负极,为阴极,质量增加,错误;C选项,电解精炼铜,粗铜作阳极接电源的正极,错误;D选项,“牺牲阳极的阴极保护法”是应用原电池工作原理,此为电解池,错误。 6.下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是(　　) A.该过程是电能转化为化学能的过程 B.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-CH4+2H2O C.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变 D.一段时间后,②池中溶液的pH一定减小 答案:C 解析:分析工作原理图可知此装置为电解池,铜电极通入CO2被还原为CH4,所以铜电极为阴极,发生还原反应CO2+8H++8e-CH4+2H2O,铂电极为阳极,OH-放电,发生氧化反应,导致pH减小,同时盐桥中的K+向①池中移动,①池中溶有CO2,故n(KHCO3)增大,C项错误。 7.人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图。下列有关说法正确的是(　　) A.a为电源的负极 B.电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将升高 C.阳极室中发生的电极反应为2H++2e-H2↑ D.若两极共收集到气体13.44 L(标准状况),则除去的尿素为7.2 g(忽略气体的溶解) 答案:D 解析:由图可知,左室电极产物为CO2和N2,发生氧化反应,故a为电源的正极,右室电解产物H2,发生还原反应,故b为电源的负极,故A错误;阴极反应为6H2O+6e-6OH-+3H2↑(或6H++6e-3H2↑),阳极反应为6Cl--6e-3Cl2↑,CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl,根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等,阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水,所以阴极室中电解前后溶液的pH不变,故B、C错误;电解共收集到的13.44 L气体,物质的量为=0.6 mol,由反应CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl及阴极反应6H2O+6e-6OH-+3H2↑可