山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题84 金属电化学腐蚀与防护精选练习(含解析)鲁教版.doc

专题84 金属的电化学腐蚀与防护 1、下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀 D．铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+ 【答案】C 2、下列有关说法正确的是(　　)A．大多数金属在自然界以游离态形式存在 B．工业上，一般用热还原法获得Hg和AgC．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 D．人们常用钢作建造材料而不用纯铁主要原因是钢的机械性能更好 【答案】D 3、下列说法不正确的是（ ） A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为 B. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为： C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 D. 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，牺牲阳极作原电池的正极 【答案】D 4、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ +2e－=　Cl2 ↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－ == Fe2+ 【答案】D 5、表示下列变化的化学用语正确的是( ) A.NaHCO3的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32- B.金属铝溶于NaOH溶液：Al+2OH－====AlO2-+H2↑ C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH――4e－====O2+2H2O D.1 L 0.5 mol·L-1稀硫酸与1 L 1 mol·L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热： H2SO4(aq)+2NaOH(aq)====Na2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=－114.6 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】这是一个综合性题型，多角度考查学生知识和能力。A项写成了HCO3-电离，水解应写成：HCO3-+H2OH2CO3+OH－；B中电荷不守恒，应为：2Al+2OH－+2H2O====2AlO2-+3H2↑；C中钢铁吸氧腐蚀的正极反应式应写成O2+2H2O+4e－====4OH―；D中考查中和热的热化学方程式的书写，符合书写原则和步骤，D正确 6、关于图中各装置的叙述不正确的是（ ） A． 装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 B． 装置②能测量锌与硫酸的反应速率 C． 装置③能验证铁的吸氧腐蚀 D． 装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法 【答案】A 【解析】A． 装置①中向硝酸银溶液中加入NaCl,由于溶液中c(Cl-)c(Ag+)Ksp(AgCl),所以会形成AgCl沉淀，但是在溶液中存在沉淀溶解平衡，若再向该溶液中加入Na2S溶液，由于在溶液中c(S2-)c2(Ag+) Ksp(Ag2S),所以又形成Ag2S沉淀，这样就破坏了AgCl的沉淀溶解平衡，沉淀会又溶解，产生的离子又反应产生Ag2S沉淀，最终沉淀转化为黑色，但是不能验证AgCl和Ag2S溶解度的大小；B． 化学反应速率的快慢可以通过单位时间内产生氢气的体积的多少或产生相同体积的氢气需要时间的多少，因此可以用装置②能测量锌与硫酸的反应速率，正确；C． 若铁发生的是吸氧腐蚀，则装置中的气体压强会减小，水会进入导气管，因此装置③能验证铁的吸氧腐蚀，正确；D． 装置④的X电极是负极，观察钢铁腐蚀的速率比连接电源前腐蚀的快慢，从而能验证外接电源的阴极保护法，正确。 7、如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　 ) A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥ 【答案】C 【解析】做电解池的阳极腐蚀最快，排除A，其次是做原电池的负极，在③中铁做原电池的正极，排除D，在②中铁做原电池的负极，腐蚀速率大于③，排除B，故选C。 8、下列有关化学实验图像表现的内容错误的是(　　) A．铜锌原电池　　　　　 B．转移溶液 C．氨的制取装置 D．模拟铁锈蚀装置 【答案】A 【解析】由A项两烧杯中的溶液可推知：盛放硫酸锌溶液的烧杯中的电极应为锌棒，盛放硫酸铜溶液的烧杯中的电极应为铜棒。由原电池原理判断：锌棒应为负极，铜棒应为正极，故A不正确。 9、下列说法中正确的是（ ） A．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B