普通化学第二章练习与解析.doc

第2章 化学反应的基本原理 1. 判断题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号） （1）为正值的反应均是自发反应。 （2）某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。 （ ） （3）对反应系统，。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。（ ） （4）上述反应达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v(正)增加，逆反应速率v(逆)减小，结果平衡向右移动。 （ ） （5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。 （ ） （6）催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的。（ ） （7）在常温常压下，空气中的N2和O2是长期存在而不化合生成NO。且热力学计算表明这表明N2（g）+ O2（g）=2NO（g），则N2和O2混合气必定也是动力学稳定系统。（ ） （8）已知CCl4不会与H2O反应，但CCl4+2H2O=CO2+4HCl(aq)的 ,则必定是热力学不稳定而动力学稳定系统。 （ ） 答案 （1×）（2×）（3×）（4×）（5×）（6√）（7√）（8√） 2. 单选题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（ ） （a）低温高压 （b）高温低压 （c）低温高压 （d）高温高压 （2）某温度时，反应的标准平衡常数，则反应的标准平衡常数等于（ ） (a) (b) (c) （3）升高温度可以增加反应速率，主要是因为（ ） (a) 增加了分子总数 (b) 增加了活化分子百分数 (c) 降低了反应的活化能 (d) 促使平衡向吸热方向移动 （4）已知汽车尾气无害化反应反应的，要有利于取得有毒气体NO和CO的最大转化率，可采取的措施是（ ） (a) 低温低压 (b) 高温高压 (c) 低温高压 (d) 高温低压 （5）一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是（ ） (a)各物质的浓度或分压不随时间而变化 (b) (c)正逆反应的速率常数相等 (d)如果寻找到该反应的高效催化剂，可以提高其平衡转化率 答案1b 2b 3b 4c 5a 3. 填空题 （1）对于反应： ；， 若升高温度（例如升高100K），则下列各项如何变化(填写：不变,基本不变,增大或减小。) ， ， ， _ ，v (正) ，v(逆) _ 。 答案：基本不变，基本不变，增大 减小， 增大 增大 （2）对于下列反应： C(s)＋CO2(g) 2CO(g)； 若增加总压力或升高温度或加入催化剂，则反应速率常数k(正)、k(逆)和反应速率v(正)、v(逆)以及标准平衡常数、平衡移动的方向等将如何？分别填入下表中。 k(正) k(逆) v(正) v(逆) 平衡移动方向 增加总压力 不变 不变 增大 增大 不变 逆向移动 升高温度 增大 增大 增大 增大 增大 正向移动 加催化剂 增大 增大 增大 增大 不变 不移动 （3）造成平流层中臭氧层破坏的主要物质有___________；主要的温室气体有________；形成酸雨的大气污染物主要是__________和_________。 答案：氟里昂，NOX、HCl；CO2；NOX和SO2 4. 不用查表，将下列物质按其标准熵值由大到小的顺序排列，并简单说明理由。 （a）K（s） （b）Na（s） （c）Br2（l） （d）Br2（g） （e）KCl（s） 答案：（d）（c）（e）（a）（b）原因是气体熵液体固体 分子量大的熵大 5.定性判断下列反应或过程中熵变的数值是正值还是负值。 溶解少量食盐于水中。 答案：正 （2）活性炭表面吸附氧气。 答案：负 碳与氧气反应生成一氧化碳。 答案：正 6.利用下列两个反应及其值，计算Fe3O4在298.15K时的标准生成吉布斯函数。 ； ； 答案：由定义可知Fe2O3的 =3-4 = [(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kJ.mol-1 7.通过热力学计