第二课时 常见化学电源 金属腐蚀与防护.doc

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第二课时 常见化学电源 金属腐蚀与防护

第二课时 常见化学电源 金属的腐蚀与防护 【考纲要求】 1.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 2.理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。 【课前预习区】 1.金属的腐蚀与防护 (1)化学腐蚀与电化腐蚀 化学腐蚀 电化腐蚀 含义 是否发生电子得失 是否产生电流 实例 (2)钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 正极反应 负极反应 总反应 2.金属的腐蚀快慢的判断方法: 3.金属腐蚀防护的方法 (1) (2) (3) (4) 【练习】 1、下面各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由 快到慢的顺序是(  ) A.④②①③ B.②①③④ C.④②③① D.③②④① 2、家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此过程中不发生反应 A.4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 B.2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2 C.2H2O+O2+4e-===4OH- D.Fe-3e-===Fe3+ 3、把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中,分别用导线两两相连可以组成原电池.A、B相连时A为负极;C、D相连时,电流由D→C;A、C相连时,C极上产生大量气泡; B、D相连时,D极发生氧化反应.这四种金属的活动顺序是 A.A>B>C>D   B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A 4、下列叙述不正确的是 A.铁表面镀锌,铁作阳极 B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-=4OH- D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应: 【课堂互动区】 二、金属的腐蚀和防护 ⑤⑥【例题1】 如图烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为_______________________ ⑤ ⑥ 【规律总结2】 二、常见的化学电源 【例2】 纽扣电池正极一端填充由氧化银和石墨组成的正极活性材料,负极一端填充锌汞合金组成的负极活性材料,电池的电压一般为1.59V,使用寿命较长。电解质溶液为KOH浓溶液。则若电池的总反应式为:Ag2O + Zn =2Ag + ZnO,电源负极材料为:_________,正极材料为:_________。正、负极反应分别为:_______________________ ? 【规律总结2】 原电池电极反应书写规律: 【变式1】Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题: (1)电池的负极材料为 ,发生的电极反应为 ; (2)电池正极发生的电极反应为 ; (3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是 ,反应的化学方程式为 ; (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是 。 【例3】镍镉(Ni-Cd)可充电电池该电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反 应按下式进行:Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 放电时的两极材料是 正极反应式 负极反应式 。 充电时的阳极反应式 阴极反应式 【规律总结3】 【变式2】 铅酸蓄电池的总反应为 Pb + PbO2 + 2H2SO4 PbSO4

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