第二课时 常见化学电源 金属腐蚀与防护.doc

第二课时 常见化学电源 金属的腐蚀与防护 【考纲要求】 1.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 【课前预习区】 1.金属的腐蚀与防护 （1）化学腐蚀与电化腐蚀 化学腐蚀 电化腐蚀 含义 是否发生电子得失 是否产生电流 实例 （2）钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 正极反应 负极反应 总反应 2．金属的腐蚀快慢的判断方法: 3．金属腐蚀防护的方法 （1） （2） （3） (4) 【练习】 1、下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由 快到慢的顺序是(　　) A．④②①③ B．②①③④ C．④②③① D．③②④① 2、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生反应 A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2 C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．Fe－3e－===Fe3＋ 3、把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池．A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡； B、D相连时，D极发生氧化反应．这四种金属的活动顺序是 A．A＞B＞C＞D　　　B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A 4、下列叙述不正确的是 A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应： 【课堂互动区】 二、金属的腐蚀和防护 ⑤⑥【例题1】 如图烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为_______________________ ⑤ ⑥ 【规律总结2】 二、常见的化学电源 【例2】 纽扣电池正极一端填充由氧化银和石墨组成的正极活性材料，负极一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电池的电压一般为1.59V，使用寿命较长。电解质溶液为KOH浓溶液。则若电池的总反应式为：Ag2O + Zn =2Ag + ZnO，电源负极材料为：_________，正极材料为：_________。正、负极反应分别为：_______________________ ? 【规律总结2】 原电池电极反应书写规律： 【变式1】Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ； (3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。 【例3】镍镉（Ni－Cd）可充电电池该电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反 应按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 放电时的两极材料是 正极反应式 负极反应式 。 充电时的阳极反应式 阴极反应式 【规律总结3】 【变式2】 铅酸蓄电池的总反应为 Pb + PbO2 + 2H2SO4 PbSO4