化学1必修4.3《硫和氮的氧化物》.pptVIP

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 重点城市空气质量日报（部分） 为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？ 思 考 城市 日期 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况 北京 2007-12-14 91 可吸入颗粒物 Ⅱ 良 天津 2007-12-14 82 二氧化硫 Ⅱ 良 广州 2007-12-14 62 可吸入颗粒物 Ⅱ 良 柳州 2007-12-14 103 二氧化硫 Ⅲ1 轻微污染 云浮 2007-12-14 80 可吸入颗粒物 Ⅱ 良 空气质量日报 二 1、硫（S） (1)、硫在自然界中的存在： 硫 游离态 化合态 火山喷口 地壳岩层 硫化物：硫铁矿或黄铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O) 黄铜矿：（CuFeS2） H2S SO2 SO3 硫粉 硫的氧化物 硫晶体 二氧化硫和三氧化硫 实 验 观察硫黄样品 研磨硫块 在二个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精。 淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精， 易溶于二硫化碳。 密度比水大（约为2 g/cm3 ) 熔沸点低（112.8℃, 444.6 ℃) 俗称：硫磺 （2）硫的物理性质 硫的氧化物 （3）硫的化学性质 S + O2 ＝ SO2 0 +4 硫作为还原剂，具有还原性。 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。 有刺激性气味的气体生成。 硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰； 硫在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰 点燃 硫的氧化物 现象 硫的氧化物 二. 二氧化硫（SO2） 1、 SO2的物理性质 现象：试管内水位上升 结论： SO2易溶于水 二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一 1.SO2的物理性质 SO2 无色气体 刺激性气味 有毒 易溶于水(1:40) 密度比空气大 易液化 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。 硫的氧化物 SO2 + H2O 逆反应 H2SO3 正反应 2. SO2的化学性质 ① SO2能与水反应 可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。 思 考 2H2O 通电 2H2↑ +O2 ↑ 与 2H2+O2 点燃 2H2O 是可逆反应吗？ 二氧化硫的化学性质——酸性氧化物的通性 （亚硫酸） 硫的氧化物 2. SO2的化学性质 ② SO2的漂白性 漂白原理： SO2 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。 （暂时性） 现象：滴入品红溶液后，颜色褪去；加热时又恢复原来的红色。 硫的氧化物 ② SO2具有漂白作用：但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色 (检验SO2的存在) SO2的化学性质 思考：草帽、纸张为什么会泛黄？ 探讨：你学过的哪些物质具有漂白性？ 活性炭 H2O2 Na2O2 HClO … ... 物理吸附 氧化漂白 漂白原理是否相同？ SO2的化学性质 氯 水 二氧化硫 原 理 实 质 效 果 范 围 永久性 暂时性 氯气中HClO将 有色物质氧化成无 色物质 氧化还原反应 非氧化还原反应 可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色 SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质 可漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色 二氧化硫与氯气的漂白性比较 思 考 SO2的化学性质 2. SO2的化学性质 ③　SO2既有氧化性，又有还原性 2H2S+SO2 3S ↓ +2H2O （氧化性） （还原性） 2SO2 + O2 　 2SO3 催化剂 加热 得4e- 失4e- SO2的化学性质 （工业制硫酸的第二步） SO2+ Cl2+2H2O ＝H2SO4+2HCl 2H2S+SO2=3S↓+2H2O SO2的还原性 SO2的氧化性 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ SO2能使溴水褪色，试分析褪色原因 SO2的化学性质 SO3 无色固体，熔点（16.8℃） 沸点（44.8℃ ）都很低 SO3+ H2O H2SO4 （放出大量热） 工业上常用上面两个反应制取硫酸 3、三氧化硫——酸性氧化物） 2SO2 + O2