11.1生活中常见的盐..ppt

美味糕点的制作少不了一种盐——碳酸氢钠(NaHCO3）的作用。 糕 点 2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O △ CaCO3与稀盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3 + HCl 1、交换位置： Cl+ CO3 Na H 2、定化学式： NaCl+H2CO3 3、配 平： 2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2 HCl+Na2CO3 HCl+Na2CO3 两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生 1.复分解反应的定义 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH ↓ 2.复分解反应的条件： 想一想：化学方程式是否正确？ KNO3+NaOH=NaNO3+KOH 阴/阳离子 OH— N03— Cl— S042— CO32— H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 ---- Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag+ ---- 溶 不 微 不 物质溶解性口诀： 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水之间 盐酸盐不溶银，硫酸盐难溶钡和铅 碳酸盐很简单，能溶只有钾、钠、铵 AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸 这些你都记住了吗？ 1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— Na2SO4 + BaCl2—— 2HNO3 + K2CO3—— KNO3 + NaOH—— 不能 BaSO4↓+ 2NaCl 2KNO3 + CO2↑+H2O 不能 下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型 (1) Ba(OH)2 + H2SO4─ (2) Cu(OH)2 +HCl─ (3) CuCl2 + NaOH─ (4) Ca(OH)2 + K2CO3─ (5) NaCl +HNO3─ (6) AgCl + HNO3─ (7) BaCl2 + Na2CO3─ (8)CO2＋NaOH─ (9) SO3 + Ba(OH)2─ 课题1 生活中常见的盐 初二中 课题1 生活中常见的盐 课题1 生活中常见的盐 课题1 生活中常见的盐 云阳县第二初级中学 初三化学备课组（借鉴课件） 第十单元 盐 化肥 盐是什么? ? 盐的化学式特征NaClKNO3Ca(NO3)2FeSO4Na2CO3 金属离子 酸根离子 初二中 盐:含有金属离子和酸根离子的化合物。 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?氧化物？ H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 酸:电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱:电离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物 氧化物：H2O H2O2 MnO2 氧化物：由两种元素组成，其中有一种是氧的化合物 快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,除H2O H2O2 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐，某酸某、氯化某、硫化某 下列哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?哪些是氧化物？ NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 Na2O（氧化钠） 一些常见物质的化学式及俗称 俗称 食盐 纯碱\苏打 烧碱\火碱 双氧水 盐酸 化学式 Na2CO3 分类 盐 酸 俗称 灰锰氧 大理石 小苏打 生石灰 熟石灰 化学式 分类 NaCl NaOH 盐 碱 H2O2 氧化物 HCl KMnO4 盐 CaCO3 盐 NaHCO3 盐 CaO 氧化物 Ca(OH)2 碱 食盐 氯化钠晶体 晶体结构 古罗马货币 在古罗马表示富有与