金属电化学腐蚀和防护1.doc

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．(2011·北京西城区期末考试)下列现象与电化学腐蚀无关的是(　　) A．生铁比纯铁易生锈 B．纯银饰品久置表面变暗 C．黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿 D．与铜管连接的铁管易生锈 2．[双选题]为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施是(　　) A．与石墨棒相连 B．与直流电源负极相连 C．与直流电源正极相连 D．与锌板相连 3．钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。 下列说法正确的是(　　) A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 4．右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(　　) A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－===Fe2＋ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 5．[双选题]铁钉与碳棒用导线连接后，同时浸入0.01 mol·L－1的NaCl溶液中，可能发生的反应是(　　) A．碳棒上放出氯气 B．碳棒附近产生OH－ C．碳棒上放出氧气 D．铁钉被氧化 6．为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是(　　) A．正极的电极方程式为： O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成 C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈 D．分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快 7．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol 电子发生转移，则下列说法正确的是(　　) ①有5.6 g金属被腐蚀　②有6.5 g金属被腐蚀 ③在标准状况下有2.24 L气体放出　④在标准状况下有1.12 L气体放出 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 二、非选择题(本题包括4小题，共39分) 8．(6分)镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。 (1)在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀，其中正极的电极反应式为________。 (2)在海洋工程上，通常用铝合金(Al－Zn－Cd)保护海底钢铁设施，其原理如上图所示：其中负极发生的电极反应为：__________________；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 9．(6分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 (1)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________。 (2) 利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。 10．(12分)下图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题： (1)若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是______________，铁粉腐蚀的速率由大到小的排列顺序为(用甲、乙、丙填写)_________。 (2)通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越________(填“高”或“低”)越易腐蚀。 (3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为___________________________。 (4)针对乙、丙装置研究的结果分析，可采用何种防护措施来减缓金属的腐蚀：________(写出一点即可)。 11．(15分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。 (1)生产中可用盐酸来除铁锈，现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，发生的化合反应的化学方程式为________________________________。 (2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________。 (3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如下图所示： 请回答： ①A电极对应的金属是________(写元素符号)，B电极的电极反应是__