2011年高考化学复习课件：电化学基础.ppt

1．原电池 (1)概念：将 转化为 的装置． (2)本质：自发的氧化还原反应． (3)装置：锌铜原电池 (4)实现现象：①有盐桥存在时电流计指针发生偏转；②锌片逐渐溶解；③铜片上有 沉积． (5)构成条件：①有 的电极；②有电解质溶液；③形成闭合回路． (6)工作原理 ①电极：A.负极： ，发生 反应，电极反应：Zn－2e－===Zn2＋. B．正极： ，发生 反应，电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu. ②电子及离子流向：A.电子从 流出经导线流向 ． B．阳离子向 移动，阴离子向 移动． ③结果：产生电流且一段时间后，负极质量 ，正极质量 ． 2．化学电源 (1)一次电池——碱性锌锰干电池 ①负极材料： ，正极材料： ，电解质：KOH. ②电极反应：A.负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2， B．正极：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－， C．总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2. (2)二次电池——铅蓄电池 ①负极材料： ，正极材料： ，电解质：H2SO4溶液． ②电极反应：A.负极： C．总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O (3)氢氧燃料电池 ①H2SO4作电解质 负极： ，正极： ，电池反应： . ②KOH作电解质 负极： ，正极： ，电池反应： . 1．关于如右图所示装置的叙述，正确的是(　　) A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 解析：本题考查原电池的有关知识．在原电池中，活泼性较强的金属作负极，活泼性相对较弱的金属或非金属作正极．在题给装置中，Zn作负极，负极反应：Zn－2e－===Zn2＋，Cu作正极，正极反应：2H＋＋2e－===H2↑，故A、B错；电子由锌片经导线流向铜片，电流方向与之相反，C错，D正确． 答案：D 2．如下图：X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，按下图组装一个原电池，下列说法正确的是 (　　) A．X为负极，电极反应为：Si－4e－===Si4＋ B．X为正极，电极反应为：4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑ C．X为负极，电极反应为： Si＋6OH－－4e－ D．Y为负极，电极反应为： Fe－2e－===Fe2＋ 解析：根据该原电池的组成可知硅单质容易与电解质溶液发生氧化还原反应，所以硅电极应为原电池的负极，而铁电极为正极． 答案：C 3．飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2===2H2O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，则下列叙述中正确的是 (　　) A．此电池能发出蓝色火焰 B．H2为正极，O2为负极 C．工作时，电解质溶液的pH不断减小 D．电极反应的负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O； 正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 解析：原电池是将化学能转变为电能的装置．显然选项A不正确．由于电池反应为：2H2＋O2===2H2O，通入H2的一极失电子为电池负极；发生反应：2H2＋4OH－－4e－===4H2O；通O2的一极得电子为电池正极，发生反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－.整个过程中介质KOH并没有消耗，由于H2O不断蒸发，pH增大． 答案：D 原则：负极发生氧化反应，正极发生还原反应． 1．判定正、负极 (1)据电极材料：一般情况下，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电非金属作正极． (2)据电子的流动方向：电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极． (3)据离子的移动方向：阴离子移向负极，阳离子移向正极． (4)据两电极的现象：溶解(或减轻)的一极为负极，金属沉积(或增重)或放出气体的一极为正极． 2．书写电极反应式 (1)直接书写 在判断出原电池的正、负极后，再搞清正、负极发生反应的物质或离子，结合得失电子数即可写出电极反应式．注意，若是正、负极得失电子后的粒子能与电解质溶液继续反应，则应加和写出总的反应方程式． (2)按要求书写 ①若给出两电极方程式，只要依据得失电子守恒，即得总反应方程式． ②若给出某一电极反应式和总反应方程式，则依据得失电子守恒，用总反应方程式减去某一电极反应式，即得另一电极反应式． ③若根据给出的总反应方程式来分析两电极反应，只需据氧化还原反应的知识，结合负极发生氧化反应(元素化合价升高)，正极发生还原反应(元素化合价降低)，即可作出分析． [例题1]　用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池．以下有