2014届新课标高考总复习·化学选修2-3化学工农业生产.ppt

一、获取洁净的水 1．水的净化 (1)基本流程 2．硬水的软化 (1)硬水和软水 (2)硬度的类型 暂时硬度——由钙、镁的碳酸氢盐引起的硬度 永久硬度——由钙、镁的硫酸盐或氯化物引起的硬度 (3)硬水的软化方法 3．污水处理 (1)基本流程 (2)污水处理的常用方法 二、工业合成氨 1．反应原理 2．基本生产过程 (1)造气 ②H2 主要来源于H2O和碳氢化合物，相关化学反应如下： 3．生产流程 三、精细化工产品 1．精细化学品的种类 医药、农药、染料和颜料、涂料、黏合剂、表面活性剂、催化剂、食品和饲料添加剂，以及塑料、合成纤维和橡胶用的添加剂等。 2．精细化学品的生产特点 (1)多品种小批量； (2)生产流程和设备复杂、综合性和功能性强； (3)技术密集、附加值高。 四、化肥、农药在农业生产中的作用 1．常见化肥的种类、用途和使用注意事项 2.农药——农作物的保护神 2．合成洗涤剂 (1)表面活性剂 如十二烷基苯磺酸钠： (2)洗涤剂 主要成分是表面活性剂，是能够发挥去污作用的主要物质，还含有助剂、杀菌剂、织物柔顺剂等辅助成分。 1．加热法软化硬水，既可降低暂时硬度，也可降低永久硬度。( ) 2．明矾可用作净水剂，也可作杀菌消毒剂。( ) 3．合成氨工业反应的温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动。( ) 4．合成氨过程中，常采用循环操作，其目的是提高N2、H2的转化率。( ) 5．(2013年佛山模拟)锅炉水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2。( ) 6．(2013年海口质检)合成洗涤剂中添加酶催化剂可提高洗涤效果。( ) 2．药剂法(石灰纯碱法) 3．离子交换法 利用了离子交换反应原理，软化水的质量高。常用离子交换树脂作离子交换剂，其软化硬水和再生的过程如图所示： [例1]　(2012年高考海南卷)南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题： (1)该泉水属于________硬水(填写“暂时”或“永久”)。 (2)若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加顺序为________，原因是________________________________________________________________________。 (3)目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，水中的Ca2＋、Mg2＋与交换树脂的________起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入________溶液中再生。 ①阳离子交换膜是指________(填“A”或“B”)。 ②写出通电后阳极区的电极反应式：________________________________________________________________________； 阴极区的现象是________________________________________________________________________。 [精讲精析]　(1)钙、镁离子的硫酸盐形成的硬水属于永久硬水。(2)若先加纯碱再加石灰，则过量的Ca2＋无法除去。(3)除去Ca2＋、Mg2＋用的是阳离子交换树脂，Ca2＋、Mg2＋和H＋交换，即H＋起交换作用。阴离子交换树脂中，OH－起交换作用，失效后应放到强碱溶液中再生。(4)由图可知，电解池的左端电极为阳极，右端电极为阴极，通电后阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，则B应为阳离子交换膜才能实现海水变为淡水的转化。阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2(微溶)。 [答案]　(1)永久 (2)先加石灰后加纯碱　过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来 (3)H＋　强碱 (4)①B　②2Cl－－2e－===Cl2↑　电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀 1．(2011年高考山东卷)水处理技术在生产、生活中应用广泛。 (1)含有较多________离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为______________(写出一个即可)。 (2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过________(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是________________________________________________________________________。 (