2014届新课标高考总复习·化学选修3-1原子结构与性质.ppt

一、原子结构 1．电子层与能级 2.原子轨道 3．原子核外电子排布规律 (1)电子排布原理 ①能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。 ②泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。 ③洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。 (2)构造原理示意图 (3)基态原子核外电子排布的表示方法 4.原子光谱和电子云 (1)基态原子：处于最低能量的原子。 (2)激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。 (3)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。 利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 (4)电子云：是指用小黑点的疏密来表示电子在核外空间单位体积内出现概率大小的一种图形。离核越近处，单位体积内电子出现概率越大，“电子云”密度越大，相反，离核越远处，单位体积内电子出现的概率越小，“电子云”密度越小。 二、原子结构与元素周期表 1．元素周期表中每周期所含元素种数 2.周期表的分区与原子的价电子排布的关系 三、元素周期律 1．电离能、电负性 (1)第一电离能 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量。 (2)电负性 用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 2．性质递变规律 3.对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的， 如。 1．硫原子的价层电子排布式是3s23p4。( ) 2．多电子原子中，在离核较近区域运动的电子能量高。( ) 3．对核外电子运动状态描述最详尽的是电子层。( ) 4．C、N、O三种元素的第一电离能逐渐增大。( ) 5．元素的电负性越大，其金属性越弱，非金属性越强。( ) 6．O2－、F－、Na＋、Al3＋的离子半径逐渐减小。( ) 热点一　基态原子核外电子排布 1．核外电子排布规律 (1)遵守能量最低原理、泡利原理、洪特规则。 (2)能级交错现象：核外电子的能量并不是完全按电子层序数的增加而升高，不同电子层的能级之间的能量高低有交错现象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。 (3)当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，而不是：1s22s22p63s23p63d44s2。 2．表示方法 (1)电子排布式 按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。 如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 (2)简化电子排布式 “[稀有气体的元素符号]＋价层电子”的形式表示。 如：Cu：[Ar]3d104s1 (3)轨道表示式 用圆圈表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。 如：P：1s　2s　　 2p　　　　3s　　　　3p　 [例1]　已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数XYZWQRE，其结构或性质信息如下表。 请根据信息回答有关问题： (1)元素X的原子核外共有________种不同运动状态的电子，有________种不同能级的电子。 (2)元素Y原子中能量最高的是________电子，其原子轨道呈________状。 (3)Q的基态电子排布式为________，R的元素符号为________，E元素原子的价电子排布式为________。 (4)含有元素W的盐的焰色反应为________色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是___________________________________。 [精讲精析]　(1)X原子的L层上s电子数等于p电子数，即其电子排布式为1s22s22p2，故X为碳元素，其原子核外共有6种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子；(2)因Y元素s轨道最多容纳2个电子，所以n＝2，其原子最外层电子排布式为2s22p2＋1，其能量最高的电子是2p电子，原子轨道呈哑铃状；(3)原子的M层上有1个未成对的p电子，可能为Al或Cl，单质常温、常压下是气体的只有Cl元素，故Z为氯元素，Q为铬元素，基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；R元素原子