2014高考化学一轮复习专题七第三单元盐类的水解.ppt

解析　A项Cu2＋水解很微弱，生成的Cu(OH)2不能用“↓”符号；B项中，Al3＋和HCO3－水解相互促进，是完全反应，错误；C项0.1 mol·L－1的二元酸溶液的pH＝4，表明该二元酸是弱酸，在K2B溶液中B2－应分步水解；D项由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A－会发生水解而使溶液呈碱性。 答案　D 盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H＋，阴离子水解生成OH－；阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。 (2)多元弱酸的酸根分步水解，应分步书写水解的离子方程式，因为第一步水解程度较大，一般只写第一步 如Na2CO3的水解： (3)发生完全水解时，由于水解彻底，可用“===”连接反应物和产物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“↓，”或“↑”。例如，FeCl3与NaHCO3混合： Fe3＋＋3HCO3－===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (4)离子方程式的书写要遵守质量守恒和电荷守恒。 【例2】? (2011·广东，11)对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是 (　　)。 A．升高温度，溶液pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－) D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na＋)均增大 影响盐类水解的因素 答案　D (1)影响盐类水解的内因 组成盐的酸根阴离子对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，溶液pH越大。 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性就越强，溶液pH越小。 (2)影响盐类水解的外因 ①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。 ②浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。 ③加酸、碱(或者水解后呈酸性或碱性的盐)能促进或抑制盐的水解。例如向水解呈酸性的盐溶液中加酸(或水解呈酸性的盐)则抑制盐的水解；加入不参加水解的固态盐，对水解平衡无影响；加入不参加水解的盐溶液，相当于对原盐溶液稀释，盐的水解程度增大；加入碱(或水解呈碱性的盐)则促进水解。 【例3】? (2013·无锡质检)下列说法正确的是 (　　)。 A．pH＝3的FeCl3溶液和pH＝2的硝酸中c(H＋)之比为 10∶1 B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在 c(H＋)＝c(OH－) C．KAl(SO4)2溶液中离子浓度的大小顺序为 c(SO42－)c(K＋)＝c(Al3＋)c(H＋)＝c(OH－) D利用NH4Cl溶液可以除去铁锈和铜锈 盐类水解的应用 解析　A项，pH＝3的FeCl3溶液和pH＝2的硝酸中c(H＋)之比是1∶10，错误；B项，不知酸、碱的强弱，恰好反应后溶液的酸碱性无法判断，错误；C项，因为Al3＋水解，故溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系为c(SO42－)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，错误；D项NH4＋水解使溶液呈酸性，可以除去铁锈和铜锈正确。 答案　D (1)判断溶液的酸碱性时要考虑盐的水解，特别是在判断酸与碱恰好完全反应所得溶液的酸碱性时，要注意生成的盐能否水解。 (2)判断溶液中离子能否大量共存时要考虑盐的水解。如 Al3＋、Fe3＋与HCO3－、CO32－、AlO2－等不能大量共存。 (3)比较盐溶液中离子浓度的大小。如NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl－)c(NH4＋)c(H＋)c(OH－)。 (4)配制易水解的盐溶液时，应考虑抑制盐的水解。如配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释，抑制Fe3＋的水解。 (5)某些试剂的贮存要考虑盐的水解。例如Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等，因水解呈碱性，试剂瓶必须用橡胶塞。 (6)加热浓缩某盐溶液时要考虑盐的水解。如浓缩FeCl2、FeCl3、AlCl3溶液(挥发性酸的弱碱盐灼烧时，由于酸挥发，生成的弱碱热稳定性差，最后得氧化物。还要注意加热时有的可能发生氧化还原反应等。由浓缩到灼烧，不同阶段产物不同)。 (9)制泡沫灭火器，由碳酸氢钠与硫酸铝溶液构成。 (10)热碱液去污效果好。升温促进碳酸钠水解，溶液碱性增强。 (11)利用盐溶液除锈。如用氯化铵溶液除铁锈和铜锈。 1．离子浓度的定量关系 (1)电荷守恒关系式： 由于在电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即所有阴离子所带的负电荷总数一定等于所有阳离子所带的正电荷总数。 书写电荷守恒关系式的步骤： ①找全溶液中的离子； ②将阴、阳离子各放在“＝”的一边，用“＋”连接； ③各离子浓度