2014高考化学一轮复习技能突破课件专题7第3单元《盐类的水解》课件.ppt

3．(2011·重庆卷，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 (　　)。 A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 答案　B 1．(2012·广东理综，23)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 (　　)。 A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性 C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1 D．与等体积0.01 mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－) 解析　B项，pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；D项，pH＝2的盐酸与0.01 mol·L－1乙酸钠溶液等体积混合，生成等物质的量的CH3COOH和NaCl，CH3COOH部分电离，c(Cl－)＞c(CH3COO－)。 答案　AC 2．(2012·江苏化学，15)25 ℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 (　　)。 A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞ c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋) ＝ c(CH3COOH) ＋c(OH－) C．pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) 解析　本题考查溶液中粒子浓度的大小比较。随着pH的增大，碱性增强，c(CH3COO－)增大，c(CH3COOH)减小，当pH＝5.5时，从图中可判断出，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，A项错；W点存在的电荷守恒是：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，从图中看出，W处c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，B项正确；由电荷守恒方程式知，c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)，而c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，所以c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，C项正确； W处的1 L溶液中，CH3COOH和CH3COONa均为0.05 mol，通入0.05 mol HCl，刚好与CH3COONa完全反应生成CH3COOH，即混合溶液为CH3COOH和NaCl，电荷守恒关系式为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，由于c(Na＋)＝c(Cl－)，c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，D项错。 答案　BC 3．(2012·安徽理综，12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时： ①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ·mol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液。下列有关说法正确的 (　　)。 答案　B 4．(2011·安徽卷，13)室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 (　　)。 答案　C 盐类水解知识是中学化学的基本理论之一，在高考中占有重要地位，属于高考必考题。兼重点、难点和热点于一体。由于盐类的水解涉及面广，在高考试题特别是选择题中，常将盐类水解与弱电解质的电离、酸碱中和滴定、pH等知识联系在一起，具有一定的综合性。 【常见考点】 ①影响盐类水解的因素　②水解离子方程式的书写、离子共存　③离子浓度大小比较　④盐溶液酸碱性比较和水解平衡移动　⑤易水解盐的制备 【常见题型】 以选择题为主，在非选择题中也经常出现 答案　D 答案　D (1)影响盐类水解的内因 组成盐的酸根阴离子对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，溶液pH越大。