2014高考化学一轮复习课件8-3盐类的水解.ppt

基础知识梳理 实验典例探究 感悟考点透析 高考真题重组 课时规范训练 第三节　盐类的水解 H＋ OH－ 水的电离平衡 酸碱中和 减小 越大 越强 减小 不一定 增大 增大 增大 减小 减小 盐酸 升温促进纯碱的水解，使溶液 中c(OH－)浓度增大 下列说法中正确的打“√”，错误的打“×”。 1．pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同。(×) 2．某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(×) 3．某盐溶液呈中性，该盐一定为强酸强碱盐。(×) 4．降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。(×) 正确；D项，根据反应可得到0.05 mol NaCl,0.1 mol CH3COOH，由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，又c(Na＋)＝c(Cl－)，则有c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，通入HCl气体后溶液中c(CH3COO－)≠c(CH3COOH)，故D错。 答案：BC [考纲展示] 1．了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。 一、盐类水解的原理 1．实质 盐电离→→生成弱电解质→破坏了→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。2．特点 (1)程度微弱，属于可逆反应。 (2)吸热反应，是反应的逆反应。 3．水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 常温下，溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH、Cu2＋酸性 pH＜7 强碱弱酸盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO 碱性 pH＞7 4.水解方程式的书写 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，产物不标“↑”或“↓”，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 (2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－。 (3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如：FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 (4)若阴、阳离子水解相互促进，由于水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如：NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 二、影响盐类水解的因素 1．内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度，溶液的碱性或酸性。 2．外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 右移 增大 增大 浓度 增大 右移 减小 右移 外加 酸 弱酸根离子的水解程度，弱碱阳离子的水解程度 酸碱 碱 弱酸根离子的水解程度，弱碱阳离子的水解程度 三、盐类水解的应用 1．除油污 用热纯碱溶液清洗油污的原因：。 2．配制盐溶液 配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3＋水解，应向其中加入少量的。 3．作净水剂 铝盐净水原理用离子方程式表示为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。 4．制备物质 制备Al2S3不能在溶液中进行的原因(用离子方程式表示)：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑1．掌握盐类水解的概念：在盐溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 2．牢记盐类水解的3个特点： (1)可逆反应；(2)吸热反应(中和反应的逆反应)；(3)水解程度一般很微弱。 3