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4.0第4专题化学反应速率与化学平衡.ppt

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③反应物转化率-温度图[α(A)-T],反应物转化率-压强图[α(A)-p] ④某物质含量-温度图(w-T),某物质含量-压强图(w-p) ①等压线(p1p2) (3)复合图像 ②等温线(T1T2) 2.图像特点 (1)横轴为时间类的图像均有“折点”和“平台”,只有“平台”上 的点才代表平衡量。 (2)横轴为温度或压强类的图像一般无“折点”和“平台”,曲线上 任意一点都是指在特定压强或温度时的平衡量(纵轴为速率的除外)。 3.图像分析 (1)看图像:一看面(即纵坐标与横坐标的意义);二看线(即线的走向和 变化趋势);三看点(即起点、折点、交点、终点);四看辅助线(如等 温线、等压线、平衡线等);五看量的变化(如浓度变化、温度变化 等)。 (2)作判断:利用外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响 规律,结合化学方程式的特点将图像中表现的关系与所学规律对比, 作出符合题目要求的判断。 【演练5】如图所示为条件一定时,反应2NO(g)+O2(g)? 2NO2(g)  ΔH0中NO的转化率随温度变化的关系曲线图。图中有a、b、c、d四个点,其中表示未达到平衡状态,且v正v逆的点是?( ????) A.a    B.b    C.c    D.d 【解析】a、b在曲线上,为平衡点,c、d点未达到平衡,d点在曲线右 上方,从d点向横坐标引辅助线,可知该温度平衡时NO的转化率比d 点的小,说明d点未达平衡,且v正v逆,平衡逆向移动。 【答案】D 热点6:有关化学平衡的计算 ? 一定温度下,在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反 应:CH4(g)+H2O(g)? CO(g)+3H2(g),该反应的平衡常数为3。若起 始时充入8 mol CH4(g)和8 mol H2O(g),则达到平衡时,混合气体中H2(g)的体积分数为?( ????) A.23%  B.30%  C.46%  D.60% 【解析】  CH4(g)+H2O(g)? CO(g)+3H2(g) 起始浓度/mol·L-1 4  4    0   0 变化浓度/mol·L-1????x   x    x  ????3x 平衡浓度/mol·L-1 4-x????4-x   x  ????3x K=? =? =3 解得x=1 故平衡时混合气体中H2的体积分数为30%。 【答案】B 1.化学平衡常数表示反应达到平衡时体系中各组分物质的量浓度的 关系,化学平衡常数除了受温度影响以外,其数值的大小还与化学方 程式的书写形式有关。 【规律·方法·技巧】 2.平衡转化率是反应达到平衡时反应物的变化浓度与起始浓度的比值。 3.利用化学平衡常数判断可逆反应进行的方向时,先计算起始时生 成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值(用Q表示),然后与 平衡常数K进行比较。如果QK,可逆反应向正反应方向进行;如果Q =K,可逆反应已达到平衡状态;如果QK,可逆反应向逆反应方向进行。 4.平衡计算一般思维模式的构建 mA+nB? pC 起始   a ????b ??? ?c 转化 ??mx ????nx ????px 平衡 a-mx ????b-nx ????c+px 5.平衡计算极限思维模式的构建 mA+nB? pC 起始 ????a ????b ????c 转化极限 ????a ?? a ?? ?a 平衡极限 0 ????b-?a ????c+?a 由平衡结果求取值有两种方法: (1)列方程法。根据反应移动的方向,设定某反应物消耗的量,然后列 式求解。 (2)极限思维。有口诀如下:始转平、平转始,欲求范围找极值。 注意:①转化量与方程式中各物质的化学计量数成比例;②这里a、b 根据不同情况可指:物质的量、浓度、体积等。 【演练6】在一定温度下,向一个体积为1.0 L的密闭容器中,通入3 mol SO2、2 mol O2及固体催化剂,使之发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2 SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。 Ⅰ.(1)反应达到平衡时放出的热量为   ????。 (2)该温度下反应的平衡常数是   ????。 Ⅱ.保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g),欲使平衡时SO3的体积分数为?,则: (1)反应达到平衡时,Ⅰ和Ⅱ放出的热量   ????(填字母)。 A.一定相等 B.前者一定小 C.前者大于或等于后者 (2)a、b

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