(修)8.1-3铁化合物的性质.ppt

〔探究与深化一〕 (3-1) 1、观察氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的实物，你 能说出他们的哪些物理性质？ 实验与思考： 氧化铁为红棕色粉末、氧化亚铁为黑色粉末、四 氧化三铁是黑色晶体。 3、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁有怎样的化学性 质呢？ 能和酸反应，生成盐和水；能被某些还原剂还原。 2、三种物质在水中的溶解情况？ 均不溶于水。 〔探究与深化一〕 (3-2) ? 4、分别写出氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁与盐酸 反应的离子方程式及铁的氧化物（FexOy)与一氧化碳 反应的化学方程式。 FeO + 2H+ → Fe2+ + 3H2O Fe2O3 + 6H+ → Fe3+ + H2O Fe3O4 + 8H＋→ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O FexOy + yCO xFe + yCO2 高温 〔探究与深化一〕 (3-3) 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 铁的化合价 色态 俗名 溶解性 用途 与强酸的反应 与CO反应 ? 名称 性质 FeO Fe2O3 Fe3O4 +2 +3 +2、+3 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 —— 铁红 磁性氧化铁 —— 颜料、炼铁 磁性材料 炼铁 不溶于水 FeO+2H+→ Fe2++3H2O Fe2O3+6H+→ Fe3+ +H2O Fe3O4+8H＋→Fe2＋ +2Fe3++ 4H2O FexOy + yCO →xFe + yCO2 五、铁的氧化物 以列表形式比较铁的氧化物的性质。 归纳： 化学性质 ① FeO 和Fe2O3 都是碱性氧化物，能 与酸反应生成对应的盐。 FeO + H+ → Fe2O3 + H+ → Fe3O4 + H+ → ② FeO不稳定，易被氧化 FeO + HNO3(稀)→ FeO + O2 → △ 比较：Fe2O 3+ 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O 2 Fe2+ + H2O 6 2Fe3+ + 3H2O 8 Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 6 2Fe3O4 3 10 3 5 Fe(NO3)3 + NO↑+ H2O 3 2Fe + 3CO2 2 2Fe + Al2O3 ③ FeO 、Fe2O3、 Fe3O4高温下能被CO、 Al、C等还原剂还原 2 2Fe + CO2 ↑ Fe2O3 + CO 高温 FeO + C 高温 Fe2O3 + Al 高温 3 8 9Fe + 4 Al2O3 Fe3O4 + Al 高温 炼铁原理 铝热反应 砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原气氛，砖块中的铁以氧化物的形式存在，因此，砖呈青色。若用揭开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色。请从化学角度解释原因。 练习 FeO、Fe3O4和C 青砖： 红砖：Fe2O3 C + H2O → CO + H2 高温 〔探究与深化二〕 (3-1) 实验与观察： 1.用FeCl3 溶液跟 NaOH 溶液反应制取 Fe(OH)3。 现象： 结论： 产生红褐色沉淀 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ 2.在试管里加入少量新制的FeSO4溶液，用胶头滴管吸 取NaOH溶液，将滴管插入试管内液面下，再逐渐滴入 NaOH溶液，反应制备Fe(OH)2。 现象： 产生白色沉淀，立即变为灰绿色，逐渐变深，一段时间后变为红褐色。 结论： Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ +2 +3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 白色 红褐色 〔探究与深化二〕 (3-2) 思考: ⒈为什么用新制FeSO4溶液和煮过的NaOH溶液？ 说明什么? ⒉为什么滴管的操作违反常规 ? ⒊还有什么方法可制氢氧化