(学生)常见非金属元素2016.ppt

卤素及其重要化合物 (1)氯气与水 (2)氯气与氢氧化钠溶液 (3)工业制漂白粉 (4)漂白粉溶液通入少量CO2 (5)漂白粉溶液通入过量SO2 (6) 次氯酸见光分解 (7)溴化亚铁与少量氯气反应 (8)溴化亚铁与氯气等物质的量反应 (9)溴化亚铁与过量氯气反应 (10)实验室制氯气 (11)工业制氯气 扫除知识盲点 (1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。 (2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA,1NA，小于1NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。 (3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 (4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。 (5)ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO32-、I－、Fe2＋均不能大量共存； ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。 (6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3 下列说法正确的是 (1)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 (2)用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大 (3)碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 (4)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 (5)Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－不能大量共存 (6)二氧化硫通入次氯酸钠溶液： SO2＋ClO－＋2OH－===SO42-＋Cl－＋H2O (7)冷的NaOH溶液中通入Cl2： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (8)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA （9）制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 氧、硫及其化合物 知识主线 (1)硫与氢氧化钠溶液加热 (2)SO2制三氧化硫 (3)尾气吸收SO2 (4) SO2与Cl2的水溶液 (5) SO2与硫化氢 (6) SO2与氯化铁溶液 (7)铜与浓硫酸加热 (8)碳与浓硫酸加热 (9)实验室制SO2 扫除盲点 (1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。 (2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。 (3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。 (4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。 (5)C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。 下列说法正确的是 (1)BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应 (2)二氧化硫可广泛用于食品的增白 (3)用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋、Hg2＋ (4)用硫酸清洗锅垢中的水垢 (5)用SO2可以漂白纸浆和草帽辫 (6)因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO (7)因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色 (8)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA (9)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 氮及其化合物 知识主线 (1)氮气与氧气在放电条件 (2)NO在空气中 (3) NO2与水 (4)氨气溶入水 (5)氨的催化氧化 (6)碳铵分解 (7)实验室制取氨气 (8)NH4+的检验原理 (9)硝酸见光分解 (10)Cu与浓硝酸 (11)Cu与稀硝酸 (12)C与浓硝酸加热 扫除盲点 (1)NO只能用排水法或气囊法收集。 (2)NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===