(广东地区)2016中考化学第六部分专题训练专题八综合计算题复习新人教版.ppt

* 专题八 综合计算题 第六部分 专题训练 要点1 根据化学方程式计算的一般步骤 1. 根据题意设未知量。 ?2. 正确写出有关反应的化学方程式。 3. 根据化学方程式求出相关物质的质量比，标在化学式下方，并列出已知量与未知量之间的关系。 4. 列出比例式，将未知量求解出来。 5. 写出简明的答案。 要点2 气体密度、物质纯度的有关计算 ? 代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量)必须是纯净物(不包括未参加反应的质量)。若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。 要点3 溶质质量分数的基本计算 注意： ①溶质的质量是指已经溶解在水中的那一部分溶质的质量，没有溶解的溶质的质量不能计算在内。 ②溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。 2. 由计算公式推导出：溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数(%) 要点4 溶液的稀释或蒸发浓缩的计算 1. 计算原理：稀释前后溶质的质量不变。 2. 溶液的稀释一般是采用加水的方法。若浓溶液的质量为W，溶质的质量分数为a％。加水的质量为m，稀释后溶质的质量分数为b％，则：W×a％= (W+m) ×b％。 要点5 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 如果要计算反应后溶液中溶质的质量分数，一般按以下几个步骤进行思考： 1. 首先要明确反应后的溶液是什么溶液？溶质是什么？ 2. 然后根据反应的化学方程式计算出溶质的质量。有时溶质的质量还包括原固体混合物中该溶质的质量。 3. 再求出反应后溶液的质量。一般计算溶液的质量采用守恒法： (1)反应后溶液质量=反应前所有物质的总质量 - 生成沉淀质量 - 生成气体质量。 (2)如果原混合物中有不溶于水的杂质，也要减去。 (3)反应后溶质质量一般是指溶于水的物质，由化学方程式计算求出。 4. 最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。 考点1 利用化学方程式的计算 典例分析 【例1】（2014深圳）黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40 g，放入烧杯中，向其中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6 g，请计算： ①产生氢气的质量是 ； ②参与反应的稀硫酸的质量是 ； ③黄铜中铜的质量分数 。 思路点拨 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题。 答案 （1）0.4 g （2）解：设黄铜样品中锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。 答：参加反应的硫酸的质量为19.6 g,样品中铜的质量分数为67.5%。 考题再现 （2015茂名）某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取 样品15 g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图6-8-1所示。 （1）生成二氧化碳的质量是 g。 （2）加入60 g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是 、 （填化 学式）。 （3）计算样品中碳酸钙的 质量分数（写出计算过程， 结果精确到0.1%）。 2.2 CaCl2 HCl 解：设样品中碳酸钙的质量分数为x。 答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%。 2. （2015汕尾）取盐酸与氯化铜的混合溶液27 g加入烧杯 中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀 的质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图6-8-2所示。 （1）滴入NaOH溶液的质量在0~4 g时，发生反应的化 学方程式为 。 （2）与氯化铜反应的NaOH的质量为 g。 （3）原盐酸与氯化铜的混 合溶液中氯化铜的质量分 数（写出计算过程）。