(广东地区)2016中考化学专题突破复习第五部分专题二化学计算第二节根据化学方程式的计算.ppt

* * 第二节 根据化学方程式的计算 专题二 化学计算 第五部分 专题突破 * 1. 根据化学方程式计算的基本类型有： (1)有关反应物、生成物质量的计算。 (2)含一定量杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算。 (3)过量问题计算。 (4)无数据或缺数据问题的计算。 (5)混合物反应的计算。 知识梳理 * 2.解题步骤：理、设、式、解、答。 理：即理解题目意思，理顺解题思路，这是解题最关键、最重要的一步。看到题目后，不要急于动手做题，先要仔细阅读，弄清题中所给的条件、需要计算的量、已知数据与待求量之间的关系，特别要注意挖掘题中隐含的条件和信息，把握化学量之间的关系。理顺解题的思路，为正确解题奠定基础。 * 设：即巧设未知量，要根据解题的思路，设置适当的未知量。有时所设未知量就是待求量，有时所设的未知量需转化后变成待求量。 式：即写出有关反应的化学方程式，并在化学方程式相应的化学式下方列出已知量与未知量之间的关系，写出相关量的比例式。 解：即根据列出的比例式，经过数学运算，将未知量求解出来。 答：即简明地回答题目所求的答案。这是经过验算以后，回归题目设问的最后一步。 * 3. 根据化学方程式的计算要注意的问题： 质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，即参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律是化学反应中元素原子的种类、数目和质量都没有发生变化的必然结果。 (1)化学方程式是化学计算题的依据，因此必须书写正确，否则就不能正确地反映客观事实，不能正确反映出化学反应中各物质之间的质量关系。 * (2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示或未设未知量而直接在解题过程中出现未知量。 (3)各有关物质的相对分子质量必须计算准确。 (4)在题中写有关物质的相对分子质量，已知量、未知量必须写在相对分子质量的下面。 (5)代入化学方程式中进行计算的相关量(通常指质量)必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)。若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。 * (6)解题过程要完整规范。关于化学方程式的计算，要认真审题、分析题意，找出哪些是已知量，哪些是未知量，已知量和未知量之间有什么联系，也就是发生了哪些化学反应，属于哪种类型的计算，需进行哪些换算，本题突破口在哪里，等等。通过分析整理出清晰的解题思路，并根据思路，完整规范地写出解题过程。 * 中考考点精讲精练 【例1】(2015佛山)某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1000 g该废液，设计如下实验方案进行探究： 实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表： (注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失) * (1)1000 g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为 。 (2)废铁屑中单质Fe的质量分数为 。 (3)计算1000 g废液中CuCl2的质量分数(写出计算过程，结果保留小数点后一位)。 (4)1000 g废液中FeCl2的质量分数为 (结果保留小数点后一位)。 * 解析：(1)通过分析表中的数据可以看出，加入60 g和80 g的废铁屑生成的铜都是32 g，所以铁是过量的，与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为32 g。 (2)通过分析可知，加入20 g的废铁屑会生成12.8 g的铜，设参加反应的铁为x。 所以废铁屑中单质Fe的质量分数为 11.2 g/20 g ×100%＝56%。 * (3)设参加反应的氯化铜的质量为y，生成氯化亚铁的质量为m。 y＝67.5 g m＝63.5 g 1000 g废液中CuCl2的质量分数为 67.5 g/ 1000 g)×100%＝6.75%≈6.8%。 * (4)设1000 g废液中FeCl2的质量为z。 答案：(1)32 g (2)56% (3)6.8% (4)6.4% * 考题再现 1. (2014汕尾)欲测定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。 (1)你认为能测出质量分数 的是 合金。 (2)取该合金的粉末26 g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图5－2－2－2所示。 ①生成气体的质量为 g； ②请计算该合金中铜的质量分数。 Cu－Zn 0.2 * 解：设该合金中锌的质量为x。 该合金中铜的质量为26 g－6.5 g＝19.