《创新方案》高中化学人教版必修一第三章第二节第三课时铁的重要化合物.ppt

(1)写出A、C、F、G的化学式 A、_______C、_______F、_______、G、_______。 (2)保存C溶液时要加固体A的原因________________ _________________________________________________。 (3)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。 ①E→F：___________________________________。 ②C→D：___________________________________。 [解析]　根据F是红褐色沉淀知F是Fe(OH)3，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为H2。 [答案]　(1)Fe　FeCl2　Fe(OH)3　Fe2O3 (2)防止Fe2＋被O2氧化 (3)①4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (1)Fe只有还原性；Fe2＋既有还原性，又有氧化性；Fe3＋只有氧化性。 (2)利用Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化，可以应用于试剂的保存、配制及除杂，如配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉以防止Fe2＋被氧化。 (3)“变价金属元素、红褐色沉淀、遇SCN－溶液变红色”等，是有关铁及其化合物推断题的突破口。 Fe3＋、Fe2＋的检验 1．加碱法 2．硫氰化物法 [例2]　下列离子的检验方法合理的是 (　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋， 不含有Mg2＋ [答案]　C (1)含Fe3＋的溶液与含SCN－的溶液混合后的现象不是出现红色沉淀，而是形成红色溶液。 (2)鉴别Fe3＋与Fe2＋也可以用其他试剂，如向溶液中分别加入少量KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液褪色的溶液含有Fe2＋，不能使之褪色的溶液含有Fe3＋。 (1)FeO、Fe2O3、Fe3O4均能与酸反应生成盐和水。其中Fe2O3溶于酸反应的离子方程式为：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。 (2)在含Fe2＋的溶液中加入碱溶液时，生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 化学方程式为：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===Fe(OH)3。 (3)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，Fe(OH)3受热分解生成红棕色的Fe2O3。 (4)Fe3＋遇到SCN－时溶液变成红色，利用这一反应可检验Fe3＋的存在。 (5)Fe2＋与Fe3＋在一定条件下可以相互转化，Fe3＋遇到Fe、Cu等可被还原为Fe2＋，Fe2＋遇到氯水、溴水、酸性KMnO4等可被氧化为Fe3＋。离子方程式如下：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 返回 第三章 第二节 第三课时 课前预习 ·巧设计 名师课堂 ·一点通 考点一 创新演练 ·大冲关 设计1 设计2 考点二 设计3 课下30分钟演练 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 第二节　几种重要的金属化合物 第三课时　铁的重要化合物 (1)铁与盐酸、CuSO4溶液发生反应的离子方程式分别为 ， 。 (2)铁与O2、高温水蒸气反应的化学方程式分别为 ， 。 (3)F