《盐类的水解》课用课件.ppt

下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）; 哪些呈碱性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4 4.下列每组中两种盐，前者能水解，后者不能水解的是( ) A. NaCl K2SO4 B. CH3COONa NH4Cl C. Na2CO3 KNO3 D. NaBr Na2S 7. 相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液，它们的pH从大到小排列的正确顺序是 (1)NH4Cl (2)NaCl (3)CH3COONa (4)Na2CO3 (5)NaOH (6)HCl (7)CH3COOH (8)H2SO4 (9)NH3·H2O 8. 物质的量浓度相同的三种盐；NaX NaY NaZ的溶液，其PH依次为8，9，10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( ) A HX HZ HY B HZ HY HX C HX HY HZ D HY HZ HX 影响盐水解的因素: 1.温度 2.浓度 3.加入某些物质 【方法规律总结】 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 三、影响盐类水解的主要因素 ⒈盐的组成： “越弱越水解” 　盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。 例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 　水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠 　　即pH : CH3COONaNaHCO3Na2CO3 三、影响盐类水解的主要因素 ⒉盐的浓度： 　盐溶液中加水稀释，可使平衡向水解方向移动，但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。 　例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液的碱性减小（pH变小）。 浓度越小水解程度越大 三、影响盐类水解的主要因素 ⒊溶液的酸碱性： 　溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。 　例： 加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。 加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。　 三、影响盐类水解的主要因素 ⒋温度： 　盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是　　热反应。 　 　升温，水解平衡向　　反应方向移动。 　问题：蒸干并灼烧AlCl3溶液，最后得到什么物质？ 盐本身的性质: ---------越弱越水解 一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。 ——浓度越稀越水解． ——温度越高越水解． 外 因——化学平衡移动原理 （1）配制和保存易水解的盐溶液 问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？ 热水：升温能够促进水解 CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl(吸热) 或Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+(吸热) 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的 _______ 稀盐酸 思考： 四、盐类水解原理的应用 四、盐类水解原理的应用 四、盐类水解原理的应用 ⒈配制某些易水解盐溶液 例：配制FeCl3溶液，由于： 　　Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊。 配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。 2.试剂瓶的选用： 问题2、盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？