专题3第3单元第2课时.ppt

配苏教版　化学　选修　化学反应原理 1．清洗油污时应选择Na2CO3还是NaHCO3？为什么？ 【答案】应选择Na2CO3。同浓度的Na2CO3比NaHCO3水解程度大，c(OH－)大，去污能力强。 2．若选择Na2CO3，为什么热溶液去油污效果好？ 1.生产生活中常通过改变溶液中相关物质的浓度或溶液温度来调节盐的水解程度。例如： (1)用纯碱溶液清洗油污时，____可以增强其去污能力。 (2)配制FeCl3溶液时，可加入少量____抑制水解。 笃学　盐类水解原理的应用 加热 盐酸 铁盐 【慎思1】 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液能否盛装在铁桶里？为什么？ 【慎思2】 实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什么？ 【答案】溶解在盐酸中的目的是抑制Fe2＋的水解，而加入铁屑的作用是防止Fe2＋被氧化。 比较电解质溶液中各种微粒浓度关系 (1)对于全部是离子的等式，一般应从电荷守恒的角度去分析；对于既有分子又有离子的等式，一般应从物料守恒角度或将电荷守恒和物料守恒结合起来考虑；对于粒子浓度的不等式(排序)，通常需要综合电离、水解程度的相关规律进行判断。 (2)比较混合溶液中离子浓度大小时，应先判断溶液中的溶质及其浓度，再按不同情况逐步分析。 盐类水解的其他重要应用 3．判断盐所对应酸的相对强弱 例如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HBHA。 4．盐溶液的配制 例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，配制AgNO3溶液时应加入少量硝酸。 5．用盐作净水剂 例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。 【例2】下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300 ℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是(　　) A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2 B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末 C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2 D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液 具有强还原性的盐，挥发性弱酸的酸式盐、铵盐等受热易分解的盐，挥发性强酸的弱碱盐在加热蒸干后不能得到原溶质。 配苏教版　化学　选修　化学反应原理 【答案】盐的水解是吸热反应，升高温度促进CO水解，c(OH－)增大，去污能力强。 Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 2．盐在水解生成难溶于水的氢氧化物时的应用 (1)若氢氧化物呈胶体状态且无毒，可作净水剂，如铝盐、____，写出明矾净水的离子方程式：________________________________。 (2)若溶液浓度较低时，可制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。 (3)若水解程度很大时，可以制无机化合物。如制取TiO2： TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)________________________ TiO2·xH2OTiO2＋xH2O (2)物料守恒 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但遵循原子守恒。如Na2CO3溶液中有如下守恒关系：c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)。 (3)质子守恒 即水电离的H＋和OH－的浓度相等。如在Na2CO3溶液中，水电离出的H＋分别以H＋、HCO、H2CO3形式存在，而水电离出的OH－完全以OH－形式存在，故有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。 3．“分清主次”：即溶液中是以电离平衡还是水解平衡，一级电离还是二级电离，一级水解还是二级水解为主。 4．溶液中离子浓度大小比较的规律 (1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析判断。如H3PO4溶液中，各种离子浓度的大小顺序为c(H＋)c(H2PO)c(HPO)c(PO)。 (2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解来分析。如Na2CO3溶液中：c(Na＋)c(CO)c(OH－)c(HCO)c(H＋)。 【答案】(1)d　e　f　g　h　a　b　c (2) ② ③ ④ ① ⑤ AFG C G E I (3)是　FeCl3易吸收空气中的水而水解；多余的Cl2可污染空气 TiO2·xH2O＋4HCl 【答案】不能。因为Al3＋发生水解反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，使溶液呈酸性，能腐蚀铁桶。 1．“两个微弱”：即弱电解质的电离是微弱的；离子的水解是微弱的。 如稀醋酸中的粒子(CH3COOH、CH3COO－、H＋、OH－)浓度由大到小的顺序是c(CH3COOH)c(H＋)c(CH3COO－)c(OH－)。 2．“三个守恒”：即“电荷守恒”“物料守恒”和“质子守恒” (1)电荷守恒 电解质