优化方案2012高考化学二轮专题复习广东专用第三部分考前第5天常见金属元素单质及其重要化合物.ppt

第三部分·考前给力14天 * 第三部分·考前给力14天 * 第三部分·考前给力14天 考前第5天　 常见金属元素单质及其重要化合物 主干知识 1．钠及其重要化合物的转化 2．铝及其重要化合物的转化 3．铁及其重要化合物的转化 4．铜及其重要化合物的转化 易错易混 1．钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O。 分析:钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2。 2．钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。 分析：钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致；铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。 3．金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。 分析：在化学反应中，金属的还原能力与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。 4．金属氧化物就是碱性氧化物。 分析:金属氧化物不一定都是碱性氧化物，有的是酸性氧化物，如Mn2O7；有的是两性氧化物，如Al2O3；有的是过氧化物，如Na2O2。 5．混淆金属氢氧化物的溶解性与热稳定性的内在联系。 分析:易溶于水的金属氢氧化物受热难分解，难溶于水的金属氢氧化物受热易分解。 6．忽视铁与浓硝酸反应的产物与反应物量的关系。 分析:铁与浓硝酸反应时，如果铁足量，开始生成Fe(NO3)3和NO2，随着硝酸浓度的减小，还原产物变为NO，当硝酸完全反应后，过量的铁与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2。 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 * 第三部分·考前给力14天 *