研究物质性质基本方法.ppt

普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）;教学目标 1、了解钠的物理性质 2、掌握钠的化学性质 3、通过对钠的性质探究，激发学生学习化学的兴趣 重难点 钠的化学性质;畅所欲言;分类、比较法;一、研究物质性质的基本方法;1．观察法(observe); 观察金属钠的物理性质及 钠与水的反应的现象 　　观察目的： 　　1、认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低。 　　2、认识金属钠与水的反应。 ;1.金属钠的物理性质;观察记录;[实验探究];现象;现象;思考2：为什么“严禁比黄豆粒大”？ 思考3：为什么“严禁用手触摸钠”？ 思考4：为什么“剩余的钠必须立即放回试剂瓶中”？ 思考5：金属钠是怎样保存的？为什么？;拓展·延伸;钠 的 用 途;反馈矫正： 1、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关 的是（ ） A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、钠的化学性质活泼 2、将一小块金属钠投到硫酸铜溶液中，不可 能观察到的现象是（ ） A、溶液中有蓝色沉淀生成 B、有气体生成 C、有红色物质析出 D、钠熔化成小球浮游在液面上;3、在烧杯中加入水和煤油各50mL，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能为（ ） A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在煤油层中不发生反应 C、钠在煤油的液面上反应并四处游动 D、钠在煤油和水的界面处反应并可能上下跳动;本节小结：;知识回顾：金属钠的性质 ;2、实验法(experiment);实验的步骤： 　　实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等。 　　实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录。 　　实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。;金属钠与氧气反应的实验 　观察目的： 　 1、探究金属钠与氧气的反应。 　 2、认识条件控制在实验研究中的意义。 　试剂和仪器： 　　　金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈。 　实验步骤： 　 1、将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气 反应。 　 2、将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应。;实例 ：金属钠与氧气反应的实验;【问题讨论】;活动探究;;呼吸面具;3、分类法：(classify);　　根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质。;【思考】归纳金属可能具有的共性。;4、比较法：(compare);交流·研讨;[概括·整合]金属钠的性质 一、物理性质： 1、银白色有金属光泽的固体； 2、硬度小； 3、密度小，0.97g·cm-3 ,ρ水 ρ钠 ρ煤油 ； 4、熔点低 ,97.81℃。 二、化学性质：非常活泼 1、与水反应 2Na ＋2H2O = 2NaOH + H2↑ 2、与氧气反应 4Na＋O2=2Na2O（氧化钠－白色） ２Na＋O2=Na2O2（过氧化钠－淡黄色） ;1、将一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是（ ） ①钠先熔化 ②燃烧后得到白色固体 ③燃烧时火焰为黄色 ④燃烧后生成淡黄色固体 ;作业:写出每步转化的化学方程式