分析化学课件第一章绪论.ppt

一、浓度的表示方法： 物质的量浓度 cB mol·L-1 滴定度 TB/A g ·mL-1 ，% ·mL-1 质量浓度 ρ mg·L-1 ， g·L-1 (不常用) 指单位体积溶液所含溶质B的物质的量，以符号cB表示,即 cB=nB/V 式中： V表示溶液的体积； nB为溶液中溶质B的物质的量； B代表溶质的化学式。 1、分析对象固定时： TB/A 指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量。g ·mL-1或mg ·mL-1 标准溶液的溶质 被测物质的化学式 例：TNaOH/HCl = 0.2001g·mL-1 2、试样的质量固定时： TB/A% 指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。 例：TNaOH/HCl% = 1.201%·mL-1 例如：用 TH2SO4/NaOH ＝0.04000 g·mL-1的H2SO4标准溶液滴定烧碱溶液，设滴定时用去32.00毫升，则此试样中NaOH的质量为： 知道了滴定度，再乘以滴定中用去的标准溶液的体积，就可以直接得到被测物质的含量。 mNaOH = VH2SO4×TH2SO4/NaOH ＝32.00g·mL-1×0.04000 g·mL-1 ＝1.280g aA + bB = cC + dD 1、已知cB 求TB/A 2、已知 TB/A 求cB 例：试计算 0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液对（1） Fe、 （2）Fe2O3和（3） Fe3O4 的滴定度（以mg·mL-1 表示）。 解： KMnO4与 Fe2＋反应为： （1）MFe=55.85g·mol-1 据： 得： ＝0.05585g·mL-1 1 Fe2O3 ～2Fe2+ ～ ＝0.07984g·mL-1 = 79.84g mg·mL-1 (3)TKMnO4/Fe3O4=? 解： HCl与CaCO3的反应为： 2HCl + CaCO3 = CaCl2 +H2O + CO2↑ =0.2000mol·L-1 例2：已知 ，  一、直接配制法 1、定义：在分析天平上准确称取一定质量的某物质，溶解 于适量水后定量转入容量瓶中，然后稀释、定容 并摇匀。根据容质的质量和容量瓶的体积，即可 计算该溶液的浓度。 2、使用范围：基准物质 3、基准物质的条件： （1）该物质的实际组成应与化学式完全相符。 （2）试剂的纯度要高。99.9%以上。 （3）试剂相当稳定。 （4）试剂的摩尔质量较大，可减小称量误差。 4、说明：使用基准物质时，需要预先干燥。 第三节 标准溶液的配制和浓度的标定 二、间接配制法（标定法） 1、使用范围：试剂不符合基准物质的条件 2、定义：先配成近似浓度的溶液，然后利用该物质与某基 准物质或另一种标准溶液之间的反应来确定其准 确浓度，这就是间接配制法。 这一操作过程称标定。 3、标定方法 用基准物质标定 用另一标准溶液标定 准确度较高 3、标定时应注意的事项 （1）标定时应平行测定3～4次，至少2～3次，并要求测定结果的相对偏差不大于0.2％。 （2）为了减小测量误差，称取基准物质的量不应太少；滴定时消耗标准溶液的体积也不应太少。 （3）配制和标定溶液时使用的量器，如滴定管、容量瓶和移液管等，在必要时应校正其体积，并考虑温度的影响。 （4）标定后的标准溶液应妥善保存。 第四节 滴定分析中的计算 一、滴定分析计算的依据和常用公式 aA + bB === cC + dD 被滴定物质 标准溶液 （被测组分） （滴定剂） 依据： nB ：nA == b : a nA=