化学反应原理1.1.2.ppt

栏目导航 课前预习 课堂探究 3.热值:1 g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。 4.能源:指可以提供能量的自然资源 5.新能源应具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点。 2.已知: Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)　 ΔH=-184.6kJ·mol-1,则反应 HCl(g) +的ΔH(　D　) A.+184.6 kJ·mol-1 B.-92.3 kJ·mol-1 C.-369.2 kJ·mol-1 D.+92.3 kJ·mol-1 指津:该反应与所给反应方向相反,物质的量 减半。 (6)数据处理:本实验中,所用一元酸、一元碱溶液的体积均为50 mL,浓度都为0.50 mol·L-1,由于是稀溶液,为了计算简便,近似地认为溶液的密度均为1 g·cm-3,中和反应后溶液的比热容为4.18 J·g-1·℃-1,因此中和反应的反应热ΔH=-kJ·mol-1= - kJ·mol-1。 (1)酸、碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液,因为浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。若用弱酸或弱碱,它们电离时要吸收一部分热量。 (2)不可将温度计当搅拌棒使用,也不可用金属条代替玻璃搅拌棒,因金属导热性好,误差大。 【例1】 50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。测定反应过程中所放出的热量。回答下列问题: 盖斯定律在热化学方程式计算中的应用 【问题导引】 1.使用盖斯定律将热化学方程式进行加减时应注意哪些问题? 2.如何设置循环过程,便于应用盖斯定律? 【例2】 发射卫星的火箭燃料有多种,某火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料以及NO2作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气。已知:①N2(g)+ 2O2(g)2NO2(g)　ΔH1=67.2 kJ·mol-1;②N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol-1。 则火箭中燃烧1 mol 肼放出的热量是　。? 解析:本题实际要求的是N2H4(g)+NO2(g) +2H2O(g)的反应热。根据盖斯定律:将反应②-①×即得该反应,同样运算可以得其焓变: ΔH=ΔH2-ΔH1=-534kJ·mol-1-× 67.2 kJ·mol-1=-567.6 kJ·mol-1,故N2H4(g)+NO2(g) +2H2O(g) ΔH=-567.6 kJ·mol-1,即燃烧1 mol肼放出的热量是567.6 kJ。 答案:567.6 kJ　 解析:根据盖斯定律知:将反应②×-①得该反应,故ΔH=×ΔH2-ΔH1 =×(-393.5 kJ·mol-1)-234.1 kJ·mol-1 =-824.35 kJ·mol-1。 (2)H2的标准燃烧热为-571.6 kJ·mol-1÷2 =-285.8 kJ·mol-1,故1 mol H2和2 mol C3H8 组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 285.8 kJ·mol-1×1 mol+2 220 kJ·mol-1×2 mol =4 725.8 kJ。 (3)设混合气体中H2的物质的量为x,则C3H8的 物质的量为5 mol-x,所以: 285.8 kJ·mol-1×x+(5 mol-x)×2 220 kJ ·mol-1 =3 846 kJ 解方程得x=3.75 mol,则5 mol-x=1.25 mol。 故V(H2)∶V(C3H8)=3.75 mol∶1.25 mol =3∶1。 答案:(1)-2 220 kJ·mol-1 (2)4 725.8 kJ　(3)3∶1 答案:(1)环形玻璃搅拌棒 (2)保温、隔热,减少实验过程中热量的 损失 (3)减小实验过程中的误差 (4)偏小　(5)2.35 2.相同条件下,1 mol·L-1 NaOH溶液1 L分别与1 mol·L-1H2SO4溶液1 L和2 mol·L-1 盐酸1 L反应后所释放的热量大小关系正确的是(　C　) A.H2SO4溶液放热多 B.HCl溶液放热多 C.相等 D.无法确定 解析:两个反应都是强碱、强酸的稀溶液反应,两个反应的实质都是H++OH-H2O,且都生成1 mol H2O,因此反应后所释放的热量相等。 6.下列热化学方程式中正确的是(提示:可逆反应不能进行完全)(　D　) A.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B.500 ℃、30 MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ·mol-1。将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热 19.