周期表A族元素.PPT

學習概念圖一:原子的結構與發現 區塊一 區塊二 學習概念圖二 學習概念圖-週期表的構造與組成元素 族 1 例如第1族( 族): Li、Na、K、Rb、Cs、Fr 週期 1 例如第二週期: Li、Be、B、C、N、O、F 、Ne 金屬 非金屬 類金屬 The End * * 電子的分布－由低能階→高能階填入 殼層 K L M N …… 填入最多的電子數 2 8 8 18 …… e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- 核 元素的電子排列方式 e- 核 Ｈ電子排列記為（１） 原子序＝１，Ｋ層只有一個電子 e- e- e- e- e- e- e- e- 核 Ｏ 電子排列記為（２,６） 原子序＝８，Ｋ層有２個電子，Ｌ層有６個電子 e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- 核 Al 電子排列記為（２,８,３） 原子序＝１３，Ｋ層有２個電子，Ｌ層有８個電子，Ｍ層有３個電子 例題2-3 試寫出鋰（原子序=3）、氟（原子序=9）、氖（原子序=10）、氬（原子序=18）等原子之電子等原子分布於(K,L,M)層的排列方式。 鋰 2,1,0 氟 2,7,0 氖 2,8,0 氬 2,8,8 事實上，電子並非做圓周運動，電子是以電子雲分布在原子核四周 電子雲表示電子出現在原子核周圍的機率 以電子出現機率＝90%以內畫出的形狀，即為軌域（電子雲）的形狀 核 e- 2. 電子點式 路易斯電子點式 價殼層(valence shell) 電子所在的最外層 價電子(valence electron) 價殼層上的電子 e- e- e- e- e- e- e- e- e- 核 Ｆ 內層 外層 碳原子的核外電子排列之簡單表示法： (A)碳原子核外電子排列(B)電子排列簡圖(C)碳原子的電子點式 路易斯電子點式 原子序1~20元素的電子點式 族數 價電子數 ⅠＡ １ ⅡＡ ２ ⅢＡ ３ ⅣＡ ４ ⅤＡ ５ ⅥＡ ６ ⅦＡ ７ ⅧＡ ８ A族元素：價電子數＝族數 例題2-4 某原子在Ｋ層有2個電子，L層有8個電子，M層(最外層)有6個電子，該原子的中子數比質子數多1個。有關此原子的敘述，下列何者正確？ (A)此原子的原子序為16 (B)此原子的質量數為17 (C)此原子的電子點式為 (D)此原子的質子排列為(K,L,M)=2,8,6 (E)此原子與3216S為同位素 例題2-4 回目次 (A) 原子序=質子數=電子數=2+8+6=16→此原子為S(硫) (B) 質量數=質子數+中子數=16+17=33 (D) 質子排列,改為電子排列 (E) 3316S與3216S為同位素,化學性質相似 2-3 元素週期表 1.門得列夫的週期表 2.週期表的結構 1.門得列夫的週期表 依原子量大小排列 1834~1927,俄國 上圖為門得列夫週期表的一部分。元素符號下方為現金的原子量，圖中Z和X為當時未知元素 門得列夫預測鎵和鍺 Ga和Ge兩種元素性質的預測值及測量值 2.週期表的結構 門得列夫的週期表 以原子量排列 現今的週期表 以原子序排列 族 週期 莫斯利定原子序 同族元素其價電子數相同，所以化學性質相似 鹼金屬 鹼土金屬 鈍氣， 化學性質穩定 鹵素元素 鈍氣 惰性氣體(鈍氣)化性穩定 e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- 核 鹼金屬易失去一個電子，形成+1價的陽離子 鹵素元素易得到一個電子，形成-1價的陰離子 e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- 核 11Na e- e- e- e- e- e- e- e- e- 核 9F - e- 10Ne (八隅體規則) + 例題2-5 下圖為簡易的週期表，其中A、B、C、D為某些元素所占有的區域之代號。試指出下列各元素所占有的區域。(以A、B、C、D代號表示) 哪些區域的元素全為金屬? 哪些區域的元素最可能形成陰離子? 哪些區域的元素其價電子數是8個，化學性質特別安 定? A 區為主族金屬元素, B 區為過渡金屬元素。 C 區為主族非金屬元素,化合時易得電子而形成陰離子。 D 為惰性氣體，價電子數為 8 ( He除外)。 例題2-5 回目次 2-4 元素性質的規律性 週期表 金屬 類金屬 （半導體） 非金屬 1.金屬的通性 2.非金屬的通性 3.類金屬 4.元素性質的規律性 金屬的通性 黃色 銀色 紅色 黑色 金屬的通