03探究质量守恒定律.ppt

* 学生实验 3.探究质量守恒定律 你猜？ 物质发生化学变化前后，总质量是: ①增加 ②减小 ③不变 在化学变化中，物质的质量会不会有什么变化呢? 现在按提示步骤准备实验 填写实验报告项目： 实验日期 桌号 姓名 同组人 2.对照实验报告检查实验用品 4.仪器拆卸洗涤整理 3.按照实验报告实验内容和操作步骤进行实验 5.填写实验报告评价反思 6.上交实验报告，离开实验室 探究质量守恒定律 实验日期 桌号 姓名 同组人 . 实验目的： 探究化学反应前后各物质总质量的关系 实验用品： 氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、大理石、稀盐酸、澄清石灰水、托盘天平、锥形瓶、小试管、固体和液体的回收容器。 实验报告 反应的文字表达式为： 结论： 解释： ①反应前的总质量为 g． ②反应现象为 . ③反应后的质量为 g． 2.碳酸钙和稀盐酸的反应 ①在小试管中放入稀盐酸，锥形瓶中放入少量大理石，放在天平上称量 ②倾斜锥形瓶，将小试管中的稀盐酸流入锥形瓶中，观察现象 ③待反应结束后，再将锥形瓶放在天平上称量 反应的文字表达式为： 结论： ①反应前的总质量为 g． ②反应现象为 . ③反应后的质量为 g． 1.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应 ①在小试管中放入氢氧化钠溶液，在锥形瓶中放适量的硫酸铜溶液，塞好塞子，放在天平上称量 ②倾斜锥形瓶，将小试管中的氢氧化钠溶液流入锥形瓶中，观察现象 ③待反应结束后，再将锥形瓶放在天平上称量。 解释与结论　　 现 象　　 实验内容和操作步骤　　 M1 　 　 ＝ 　 　 M2 现象： 产生蓝色沉淀 结论： 硫酸铜 + 氢氧化钠 → 硫酸钠 + 氢氧化铜 演示实验1： 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 （密闭容器内） 反应前后，参加反应的物质和生成的物质的总质量相等 （密闭容器内） M1 = M2 现象： 结论： 反应前后，参加反应的物质和生成的物质的总质量相等 演示实验2： 碳酸钙与盐酸反应前后质量的测定 碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 二氧化碳 + 水 ①产生无色气体 ②澄清石灰水变浑浊 参加反应的各物质的质量总和 生成的各物质的质量总和 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 质量守恒定律 交流与讨论 M1 M2 有盖时（密闭容器内） M1 = M2 现象： 产生无色气体 碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 无盖时（开放容器内） 碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 小结： 存在安全隐患吗？ 硫酸铜 + 氢氧化钠 → 硫酸钠 + 氢氧化铜 碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 二氧化碳 + 水 质量守恒定律 参加反应的硫酸铜和氢氧化钠的质量之和等于生成的硫酸钠和氢氧化铜质量之和 示例 参加反应的碳酸钙的质量与盐酸的质量之和等于反应生成的氯化钙的质量、二氧化碳的质量以及水的质量之和 理解质量守恒定律时要注意： 1．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。 2. “参加反应的各物质”的质量总和，没有参加反应的