10第五章氧化还原滴定法3 4节.ppt

5.4.1 KMnO4法 (p231) 1. 酸性 (pH≤1) 3. 弱酸性、中性、弱碱性 KMnO4标准溶液的配制与标定 KMnO4的标定— (p233-234) 滴定方法和测定示例 1. 直接滴定法：可测Fe2+、As(III)、Sb(III)、 C2O42-、NO2-、H2O2等。 2. 间接滴定法：凡能与C2O42-定量生成 的M (Ca2+、Pb2+、Th4+……)。 3. 返滴定法：MnO2、PbO2、K2Cr2O7和有机物。 环境水(地表水、引用水、生活污水）COD测定(高锰酸盐指数): KMnO4法测定Ca （实验1.12,p189） 5.4.2 重铬酸钾法 优点: 纯、稳定、直接配制，氧化性适中, 选择性好(滴定Fe2+时不诱导Cl-反应) 缺点: 有毒, 浓度稀时需扣空白 指示剂: 二苯胺磺酸钠, 邻苯氨基苯甲酸 应用: 1. 铁的测定(典型反应) 2. 利用Cr2O72- — Fe2+反应测定其他物质 K2Cr2O7法测定铁 p235 K2Cr2O7法测定铁（无汞） (实验1.9) 利用Cr2O72- －Fe2+反应测定其他物质（p236） 5.4.3 碘量法 (指示剂：淀粉) 碘溶液的配制与标定 配制：I2溶于KI浓溶液→稀释→贮棕色瓶 2.间接碘量法（滴定碘法）： Na2S2O3溶液的配制 标定Na2S2O3 应用1: 碘量法测定铜 (实验1.10) 应用2: 碘量法测定葡萄糖含量 (实验1.11, p186） (返滴定法) 应用3: 卡尔·费歇尔法测水 （p242） 原理：I2氧化SO2需定量的水。 应用4: 间接碘量法 测定Ba2+ 或 Pb2+： 5.4.4 溴酸钾法 5.5 氧化还原滴定的计算 例6 KMnO4法测定HCOOH （p228） Na2S2O3 2S2O32- S4O62- S2O32- 例7 测定KI含量 (p229) KI H+ KIO3(过量） I2+ KIO3(剩) H+ KI I2 I-+S4O62- 加热前：n(IO3-): n(I-)=1:5 加热后：n(IO3-): n(S2O32-)=1:6 (IO3- 3I2 6 S2O32-) KI的毫摩尔数= 习题5.7：测K+ 第五章 小 结 5.1 条件电位的概念, 定性了解影响条件电位的因素(不计算). 不同类型的反应对 要求不同。 5.2 影响氧化还原反应速率的因素: 浓度、温度、催化剂、诱导反应。 5.3 滴定曲线: 与 有关, 与浓度无关 指示剂: 氧还、自身、专用。 滴定前的预处理. 5.4 各种方法的特点、应用条件、测定事例。 5.5 氧化还原滴定的计算：基本单元, 摩尔比法. * 5.4 常用的氧化还原滴定法 5.4.1 高锰酸钾法 5.4.2 重铬酸钾法 5.4.3 碘量法 5.4.4 溴酸钾法及铈量法 测定：H2O2, 2. 极强酸性，在P2O74-或F-存在下。 测定：Mn2+(如钢样中), 电位法确定终点。 (III) 测定：S2－，SO32-, S2O32-及某些有机物。 4. 强碱性(pH14) 测定：有机物, 反应速度快 (例p234测甘油）。 注意： 不同反应条件下, KMnO4基本单元的选取不同。 棕色瓶暗处保存 用前标定 基准物: Na2C2O4, H2C2O4·2H2O, (NH4)2FeSO4·6H2O, 纯Fe丝等 微沸约1h 充分氧化还原物质 粗称KMnO4溶于水 滤去MnO2 (玻璃砂漏斗) 条件： 温度: 70～80℃[低—反应慢, 高—H2C2O4分解(+)] 酸度: