2013-2014学年高中化学课后知能检测13苏教版选修4.doc

【课堂新坐标】（教师用书）2013-2014学年高中化学 课后知能检测13 苏教版选修4 1．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是(　　) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 【解析】　B项是错误的，在溶液中，比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行，若不限制条件，强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力弱。 【答案】　B 2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是(　　) 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 HD B 冰醋酸 福尔马林 苛性钾 HI 乙醇 C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫 D 胆矾 石灰水 硫酸钡 HNO2 NH3 【解析】　A项错，盐酸是混合物，HD是单质不属于非电解质；B项错，HI是强电解质；C项错，氨水是混合物，不是弱电解质。 【答案】　D 3．下列电离方程式中正确的是(　　) A．NH3·H2ONH＋OH－ B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－ C．CH3COOH===CH3COO－＋H＋ D．NaOHNa＋＋OH－ 【解析】　B中ClO不可拆，C中应用可逆号，D中完全电离，不能写，选A。 【答案】　A 4．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是(　　) A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1 B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1 C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1 D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 【解析】　在未电离时，c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的第一个标志即电离速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。 【答案】　D 5．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、CH3COOH的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、1.8×10－5，其中氢离子浓度最小的是(　　) A．HNO2　　　　　　B．HCOOH C．HCN D．H2CO3 【解析】　同一温度下，电离平衡常数越小，酸性越弱，氢离子浓度越小。 【答案】　C 6．下列关于电离常数的说法正确的是(　　) A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大 B．CH3COOH的电离常数表达式为 Ka＝ C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小 D．同一弱电解质，电离常数只与温度有关，与浓度无关 【解析】　K只与温度有关，与浓度无关，选D。 【答案】　D 7．(2012·莆田高二质检)下列溶液导电能力最强的是(　　) A．0.1 mol·L－1的氨水100 mL B．0.1 mol·L－1的醋酸50 mL C．0.05 mol·L－1的醋酸100 mL D．0.05 mol·L－1的硫酸100 mL 【解析】　导电能力强说明自由移动离子浓度大，A、B、C均部分电离，A、B项中阴、阳离子总和远小于0.2 mol·L－1，C项中阴、阳离子浓度之和远小于0.1 mol·L－1，D项中H2SO4完全电离：H2SO4===2H＋＋SO，阴、阳离子浓度之和等于0.15 mol·L－1。 【答案】　D 8．判断下列说法正确的是(　　) A．离子化合物都是强电解质 B．其水溶液能导电的物质都是电解质 C．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的导电性强 D．浓度一定的强电解质溶液，升高温度其导电性增强 【解析】　浓度一定的强电解质溶液，升高温度，离子浓度变化不大，但离子的运动速率加快，导电性增强。 【答案】　D 9．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是(　　) A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．测得白醋溶液中的c(H＋)在1×10－2 mol·L－1到1×10－3 mol·L－1之间 【解析】　醋酸显酸性遇石蕊变红色，与CaCO3产生CO2，均不可说明醋酸为弱酸。c(H＋)＜1 mol·L－1可以说明为弱酸，选D。 【答案】　D 10．pH＝1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同